问题：高中生求助
类型：求助 (悬赏分:3分)
提问：sundabao
等级：▲
版块：无机化学(mitang,lmybenny,wanghong,llscmary,abingchem,)
信誉：100%
回复：4
阅读：426
时间：2005-12-18 11:21:03 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

请问：原电池原理中负极的电子为什么要“给”正极，而不是直接“给”
电解质溶液？
谢谢了！

回复人：abingchem,▲▲▲▲▲ (为什么我们就该被污染？行业标准??) 时间：2005-12-18 12:40:50 编辑	1楼
有个热力学稳定性问题啊，如果电子给了溶液，溶液里就有物质被还原了

回复人：yytsnake,▲▲▲▲ (chemistry) 时间：2005-12-18 15:24:05 编辑	2楼
原电池是将氧化反应和还原反应分开的装置。电子必须通过导线才能传递给氧化剂。至于为什么不给电解质溶液，是因为电解质溶液没有能接受电子的物质，或者是与正极相比更难接受电子。

回复人：Sunewang,▲▲▲▲ (Science and Girls) 时间：2005-12-18 18:22:11 编辑

3楼

电解质溶液不能传导电子，只能传导离子。金属导线只能传导电子，不能传导离子。
所以，在负极（如Zn板），原子Zn失去电子而进入溶液，这时Zn板内电子过剩，Zn板电势变低，而电子是会向电势高的地方跑的。因为溶液不能传导电子，而金属导线可以，所以电子就沿着金属导线（外电路）到了正极。到了正极的电子又遇到正极板接触处的溶液中更能接受电子的离子（如Cu（II）离子），这时会变成Cu。由于正极板附近正离子减少，所以负极产生的离子（Zn（II）离子），在浓度梯度的作用下经溶液迁移到正极板附近（而不是经金属导线，因为金属导线不传导离子）
综上所述，在负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

回复人：yjgzfl,★ (研究) 时间：2005-12-18 20:01:35 编辑	4楼
已经打分了。

得分人：Sunewang-3,

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