问题：无机计算1
类型：求助 (悬赏分:3分)
提问：crystal-m
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版块：量子化学、计算化学(deng_jin,)
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时间：2006-01-14 20:15:45 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

. HI的分解反应为2HI===H2（g）+I2（g），在425.6摄氏度下于密闭容器中三种气体混合物达到平衡时的分压分别为P（H2）=P（I2）=27.8kPa，在恒定温度下，假如向容器内加入HI使P（H2）突然增加到81kPa，当系统重新建立平衡时，各种气体的分压是多少？

我做的是:K=（2.78*2.78/100*100）/ （20.5/100）^2=0.018, 又因为P（H2）=P（I2），所以设为X，（X/100）^2/81/100=0.018，求出的X是错误答案

回复人：Ftian,★★ (资料请发到我的邮箱里，这里封纳米盘。) 时间：2006-01-14 21:13:04 编辑	1楼
20.5哪来的啊？

回复人：yytsnake,▲▲▲▲ (chemistry) 时间：2006-01-16 12:29:49 编辑	2楼
条件不充分，第一，没说明平衡是由HI单一分解得到的，第二，没说明总压或HI的总量。第三2.78应为27.8。

回复人：crystal-m,▲ (很笨！急需高手耐心帮助) 时间：2006-01-17 19:36:45 编辑	3楼
抱歉纠正题目中的错误：P（H2）=P（I2）=2.78kPa，P（HI）=20.5kPa

回复人：yytsnake,▲▲▲▲ (chemistry) 时间：2006-01-22 14:27:57 编辑	4楼
具体解如下：

回复人：crystal-m,▲ (很笨！急需高手耐心帮助) 时间：2006-01-22 21:23:29 编辑	5楼
已经打分了。

回复人：q_uan,▲ () 时间：2006-02-17 19:49:00 编辑	6楼
"假如向容器内加入HI使P（H2）突然增加到81kPa"这句话如何理解？为什么加入的是HI而压力增加的却是H2的分压。 [该帖子已被q_uan在2006-2-17 19:49:38编辑过]

得分人：yytsnake-2,

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