问题：解释现象1
类型：求助 (悬赏分:3分)
提问：crystal-m
等级：▲
版块：无机化学(mitang,lmybenny,wanghong,llscmary,abingchem,)
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阅读：798
时间：2006-01-22 21:27:07 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

1.虽然Ksp‘(PbCO3)=7.4*10^-14<Ksp’(PbSO4)=1.6*10^-8,但PbCO3能溶于HNO3，而PbSO4不溶？

2.Mg（OH）2可溶于铵盐而Fe（OH）3不溶？
（Ksp‘（Mg（OH）2）=1.8*10^-11， Ksp’(Fe(OH)3)=4*10^-38）

回复人：自亿,▲ (加油！) 时间：2006-01-23 09:14:16 编辑	1楼
不能啥都看ksp的！有动力学和热力学的竞争的至于溶解那是从能量上分析，也不能单纯的看ksp

回复人：wangjinyon,★ (化工成就了我,我会成就化工) 时间：2006-01-23 09:42:30 编辑	2楼
应该与絡合有关

回复人：Ftian,★★ (资料请发到我的邮箱里，这里封纳米盘。) 时间：2006-01-23 11:59:57 编辑

3楼

1.因为碳酸铅电离出来的碳酸根会与硝酸电离出来的氢根发应，这样整个发应就应是这两个发应相加，总发应的K也应该是他们各自的K相乘，我算了一下是3.6×10^3。而硫酸铅虽然他的K比碳酸铅大，但他电离出来的硫酸根不与氢根发应，总的来说他的K还是原来的1.6*10^-8。因此PbCO3能溶于HNO3，而PbSO4不溶。
2.氢氧化镁和氢氧化铁电离出来的氢氧根都会与铵盐发应，他们第二步的K都一样，但是Ksp‘（Mg（OH）2）=1.8*10^-11，　　 Ksp’(Fe(OH)3)=4*10^-38，第一步氢氧化镁的K比氢氧化铁的大多了，所以氢氧化镁与铵盐发应的K比氢氧化铁与铵盐发应的K大10^27，因而Mg（OH）2可溶于铵盐而Fe（OH）3不溶。

回复人：crystal-m,▲ (很笨！急需高手耐心帮助) 时间：2006-01-23 17:45:48 编辑	4楼
已经打分了。

回复人：Ftian,★★ (资料请发到我的邮箱里，这里封纳米盘。) 时间：2006-01-23 20:46:48 编辑	5楼
不好意思，我看了看书，发现HSO4-有0.01的解离常数，所以对于第一题来说硫酸铅溶于硝酸时，电离出的硫酸根和氢根有一定程度的反应，总反应的K是1.6*10^-6，不过他还是比碳酸铅的K要小得多，所以不会溶于硝酸。

得分人：Ftian-2,

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