问题：解释现象2
类型：求助 (悬赏分:3分)
提问：crystal-m
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版块：无机化学(mitang,lmybenny,wanghong,llscmary,abingchem,)
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时间：2006-01-23 17:48:22 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

1. AgCL可溶于弱碱氨水，却不溶于强NaOH？

2. CaCO3在下列哪种试剂中溶解度最大？
纯水：0.1mol/LNa2CO3，0.1mol/LCaCL2，0.5mol/LKNO3
怎样判断？我已知道KNO3中最大

3.同是酸式盐，NaH2PO4溶液为酸性，NaHPO4为碱性？

回复人：ali2004,▲▲▲ (bxxtdmghtrtrfu,jbvygfcrtredmgh,) 时间：2006-01-23 20:19:41 编辑

1楼

1、银离子可与氨形成银氨络合物，故溶于氨液，氢氧化银是固体沉淀，故氯化银不溶于氢氧化钠。
2、应该是硝酸根溶液，主要因为此溶液中，硝酸根的摩尔浓度最大，可与更多的钙离子形成溶液。
3、磷酸二氢钠离解时，有两个氢离子，故成酸性，而磷酸氢钠只能离解出一个氢离子，与钠离子比较，溶液为弱碱性

回复人：hoppes,▲ () 时间：2006-01-23 21:24:48 编辑	2楼
补充一下 1,AgOH会分解为AgO吧 2,因为[Ca][CO3]=k,Na2CO3,CaCl2完全电离,CO3或Ca浓度(活度)增加,折换为CaCO3的时候相应减少,故溶解度减少 3,比较一下它们的电离度的强弱就好了

回复人：xuzhen,▲ (学习学习) 时间：2006-01-23 21:27:21 编辑	3楼
2。Na2CO3和CaCL2有同离子效应，KNO3有盐效应。 3。NaH2PO4电离超过水解，NaHPO4水解超过电离。

回复人：Ftian,★★ (资料请发到我的邮箱里，这里封纳米盘。) 时间：2006-01-23 21:30:26 编辑	4楼
1.这个题也是用稳定常数来解释: Ka=AgCL的解离常数是1.810^-10,Kb=Ag离子与氨的络合常数,Kc=AgOH的解离常数是210^-8 AgCl溶于氨: AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+ + Cl- K=Ka*Kb, AgCl在氢氧化钠溶液中:AgCl+OH-=Ag(OH) + Cl- 是K=Ka/Kc, [该帖子已被Ftian在2006-1-23 22:35:33编辑过]

回复人：Ftian,★★ (资料请发到我的邮箱里，这里封纳米盘。) 时间：2006-01-23 21:38:10 编辑	5楼
第2题应该是有同离子效应的溶解度小，有盐效应的溶解度大。第三题同意3楼的，那绝对是正确的

回复人：wangjinyon,★ (化工成就了我,我会成就化工) 时间：2006-01-24 11:28:45 编辑	6楼
1是络合问题 2是相平衡问题 3是电离平衡问题很简单的啊

回复人：crystal-m,▲ (很笨！急需高手耐心帮助) 时间：2006-01-24 13:52:34 编辑	7楼
第1题可是如果这样想AgCL+NaOH--------AgOH------AgO最后还是转化成另一种物质了,就是溶解了啊? 第3题,我一直以为他们都水解,所以显碱性怎样比较水解和电离的关系呢?

回复人：Ftian,★★ (资料请发到我的邮箱里，这里封纳米盘。) 时间：2006-01-24 21:21:45 编辑	8楼
H3PO4 ---- H2PO4- + H+ Ka1=7.0810 -3 H2PO4- ----- HPO42- + H+ Ka2=6.3110 -8 HPO42- ----- PO43- + H+ Ka3=4.1710 -13 H2O ------ H+ + OH- Kw =1.010 -14 H2PO4-的水解：H2PO4- +H2O ----- H3PO4 + OH- K水解 K水解=Kw/Ka1=1.4110-10 << Ka2 电离远大于水解 HPO42-的水解：HPO42- +H2O ----- H2PO4- + OH- K水解 K水解=Kw/Ka2=1.58510 -5 >>Ka3 水解远大于电离

回复人：crystal-m,▲ (很笨！急需高手耐心帮助) 时间：2006-01-24 21:41:00 编辑	9楼
第一题这样想AgCL+NaOH--------AgOH------AgO最后还是转化成另一种物质了,就是溶解了啊?

回复人：Ftian,★★ (资料请发到我的邮箱里，这里封纳米盘。) 时间：2006-01-25 12:24:26 编辑	10楼
AgCL的解离常数是1.810^-10,而AgOH的解离常数是210^-8，一般来说是以更稳定的那个沉淀存在，这两者比起来，AgCL不容易解离，更稳定些，所以是不会向AgOH的方向生成。因而它不会溶于强NaOH。

回复人：yytsnake,▲▲▲▲ (chemistry) 时间：2006-01-25 16:09:52 编辑

11楼

第一个问题氯化银+氨水反应生成二氨合银的平衡常数为氯化银溶度积常数与二氨合银稳定常数的乘积>1，反应向正向进行，即可以溶解。而氯化银+氢氧根反应生成氧化银的平衡常数为氯化银溶度积常数与氧化银溶度积常数的比值<1，反应不能正向进行，或说进行的程度很小，所以不溶解。
第二个问题大家说的很清楚，前面的试剂产生的是同离子效应导致溶解度下降，而最后一个产生的是盐效应，导致溶解度增大。
第三个问题，从质子酸碱的观点分析，二氢根作为酸时的解离常数大于其作为碱时的加质子常数，故以酸式解离为主，溶液显酸性，而一氢根的酸式解离常数小于其加质子常数，故以加质子为主，溶液显碱性。

回复人：crystal-m,▲ (很笨！急需高手耐心帮助) 时间：2006-01-25 21:12:24 编辑	12楼
已经打分了。

回复人：crystal-m,▲ (很笨！急需高手耐心帮助) 时间：2006-01-25 21:39:14 编辑	13楼
忘了问了 yy：稳定常数>1,<1，这是根据什么得出的结论，我没听过，书上也没有这样的解释啊？

回复人：yytsnake,▲▲▲▲ (chemistry) 时间：2006-01-26 10:26:58 编辑	14楼
这只是个人的解释，所有平衡常数都不为0，平衡常数小于1或说远远小于1，说明产物与反应物的比值的大小中反应为主，说明反应不容易正向进行。

得分人：ali2004-1,hoppes-1,xuzhen-1,Ftian-1,yytsnake-1,

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