问题：请问ＰＨ为什么这样变化？
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提问：ban021
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版块：分析化学(wangsui,maqinghe,peiliang,)
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时间：2006-03-07 17:37:23 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

1000ml醋酸－醋酸钠缓冲溶液ＰＨ＝4.17，加2.922g氯华钠固体,为什么PH变为4.0?

回复人：ywzhongcn,▲ (南) 时间：2006-03-07 18:26:04 编辑	1楼
醋酸-醋酸钠缓冲溶液 pKa 4.75 , 缓冲范围3.75--5.75 HAc===H+ + Ac- NaAc=== Na+ + Ac- 加入NaCl后,Na＋浓度上升，对于为什么pH上升，我个人认为是HAc的电离度增大了

回复人：Ftian,★★ (资料请发到我的邮箱里，这里封纳米盘。) 时间：2006-03-07 19:22:26 编辑	2楼
NaCl----Na+ + Cl- 氯离子半径小,在水中比NaAc更易电离,电离后就存在了同离子效应,抑制了NaAc的电离,[Ac-]浓度减小,因为HAc的Ka=[HAc]/[H+][Ac-]不变,[HAc]基本不变(电离的HAc很少,可忽略),所以[H+]增大. 不知听懂了么?

回复人：ban021,▲ () 时间：2006-03-07 22:54:03 编辑	3楼
明白了，谢谢请斑竹加分

回复人：coldeagle,▲ () 时间：2006-03-08 10:58:19 编辑	4楼
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回复人：Ftian,★★ (资料请发到我的邮箱里，这里封纳米盘。) 时间：2006-03-08 11:08:51 编辑	5楼
自己打分的. 在楼层的数字旁有小框,你填1,2,或3,再选择接受答案,再按发出,就打分了.

回复人：xnyh07,▲ (一个化学学习的初级者) 时间：2006-03-16 18:11:09 编辑	6楼
是那样的啊

回复人：ban021,▲ () 时间：2006-03-18 09:18:46 编辑	7楼
已经打分了。

回复人：ilovejxp,▲ () 时间：2006-03-24 16:37:50 编辑	8楼
高中的题目吧! HAc===H+ + Ac-...............1 NaAc=== Na+ + Ac-............2 加入NaCl后,Na＋浓度上升，2逆向进行,使ac-浓度降低.从而促进1正向进行,使ph值降低. 如果把NaAc看做完全电离的物质,或者后来加的是KCl,则可以认为ph值不变

得分人：Ftian-3,

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