定制各类格氏试剂

问题：我是一个高一的学生。求助。。
类型：求助 (悬赏分:3分)
提问：kangta
等级：▲
版块：高分子资源(kevlar,bigfoot,)
信誉：0%
回复：8
阅读：724
时间：2006-03-25 13:25:53 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

我想问的是
范德华力是和分子间的距离成反比的撒.
同族的非金属元素的半径在增大，要破坏它就越容易撒 ..
那为什么融,沸点是升高的呢?

回复人：sj,▲▲▲ (不管外部发生何等情况，我始终坚定自己是一名真正的化学工作者。) 时间：2006-03-25 13:33:32 编辑	1楼
有一个规则,化合物的式量越大,其熔沸点就越高.有时候若有氢键存在此定律有可能不成立.

回复人：quartz_guo,▲ (学高分子要考研请多指点) 时间：2006-04-01 13:14:46 编辑	2楼
vandawalls 跟分子中原子的大小和数目有关，同族的非金属元素半径增大，相互间的吸引力自然会增大，那融沸点也就相应的升高啦

回复人：peiliang,▲▲▲ (精细化工) 时间：2006-04-01 16:49:08 编辑	3楼
简单地说,就是因为它们的电子数和电子层递增也影响到原子相互之间的结合力,再考虑到半径因素,因为半径因素相对上面的结合力因素来说已经降为次要因素,所以、、、、你要是有时间和耐性的话看看这个吧,不过挺难的哦. http://www5.blog.163.com/push/-8fZR-iKx32f-0-1J.html

回复人：斌,▲ () 时间：2006-05-14 11:05:02 编辑	4楼
范德华力包括好几种力比如色散力诱导力等其中色散力在分子作用力中起主导作用而色散力与分子量成正的线性关系所以分子量越大范德华力越大以至于融沸点越高这只是一方面融沸点还和许多其他因素有关比如氢键，分子规整性等在高中记住这个结论就足够了 do you know ?

回复人：jianghai,★★★★★ (学到老，活到老！) 时间：2006-05-14 12:38:26 编辑	5楼
范德华力包括取向力、诱导力、色散力三种。绝大部分情况下是色散力在分子间作用力中起主导作用。范德华力一般与分子间距离的10的7次方至10的14次方（以上三种力各不一样）成反比，可见属于短程作用。 4楼说得对，在高中记住一些结论就够了。

回复人：兔乖乖,★ (大四……从有机转行做纳米……) 时间：2006-05-15 14:39:44 编辑	6楼
首先考虑的是氢键而不是色散力，另外，少数情况诱导力会比色散力大

回复人：明月照,▲ () 时间：2006-05-23 19:36:37 编辑	7楼
四楼说得不错。

回复人：yiping133,▲ () 时间：2006-05-31 22:18:59 编辑	8楼
同意四楼的看法

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