问题：CaCl2的含量分析
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提问：zhujq5236
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时间：2006-07-27 22:08:44 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

那位仁兄能提供氯化钙含量的分析方法,谢谢!!

回复人：david_zhan,★★ () 时间：2006-07-28 08:55:10 编辑	1楼
你可以去查国家标准。

回复人：jianghai,★★★★★ (学到老，活到老！) 时间：2006-07-28 09:15:48 编辑	2楼
HG/T2327-92 工业级氯化钙技术指标分析项目技术指标1 技术指标2 技术指标3 氯化钙(CaCL2)%≥ 68.0-70.0 74.0-77.0 90.0-95.0 镁及碱金属氯化物(以氯化钠计)% 4.5 5.5 水不溶物%≤ 0.05 0.05 0.05 碱度(以Ca(OH)2计)%≤ 0.2 0.2 0.2 硫酸盐(以CaSO4计)%≤ 0.1 0.1 0.1 PH值 8-10 8-10 8-10

回复人：llscmary,★ (参与论坛日日新，如逆水行舟，不进则退！) 时间：2006-07-28 15:15:31 编辑	3楼
可以用测原子吸收法测钙含量，如果含量很高的话也可用滴定法（测总硬度的方法）测总钙含量。还可用滴定法测氯离子含量。

回复人：wsq780429,▲ (从事技术开发及市场调研工作) 时间：2006-08-03 22:21:08 编辑

4楼

用配位滴定法测定。
准确称取样品0.15 g（称准至0.0002g ），溶于50ml水，加5ml氨水(1+1),加入0.1-0.2g邻甲苯酚酞混合指示剂-萘酚绿B混合指示剂（0.1g 邻甲苯酚酞+0.16g萘酚绿B及30g氯化钠混合研细）用0.05mol/lEDTA标准溶液滴定至溶液由蓝紫色变为亮绿色即为终点。同时作空白实验。
C×(V1—V2) ×0.11108
CaCl2 (%)==---------------------------------×100
G
式中：C ---EDTA标准溶液浓度,mol/l
V1 ---滴定样品消耗体积,ml
V2 ---空白滴定时消耗体积,ml
G ---样品重量,g
0.11108 ---与1molEDTA相当的CaCl2质量,g

回复人：xwtsq,▲▲ (分析老兵) 时间：2006-08-04 09:13:12 编辑

5楼

还可以用氧化还原滴定法和钙指示剂配位滴定法测定.
氧化还原滴定法(适用于无水氯化钙）：
迅速称取8 g样品，称准至0.0002 g，溶于适量水中，然后移入1000 mL容量瓶中，冷却，用水稀释至刻度，摇匀，得到试样溶液。用移液管准确吸取20 mL试样溶液，置于300 mL烧杯中，用水稀释至150 mL，加2 mL浓盐酸和2滴1g/L甲基红乙醇溶液缓缓加入10 mL草酸铵溶液(1g/L)，若有沉淀产生，则滴加浓盐酸将沉淀溶解(避免加入大量的盐酸)，加热至70 ℃～80 ℃，在不断搅拌下逐滴加入氨水溶液(6mol/L)，直至溶液呈黄色，再加25 mL草酸铵溶液(1g/L)，在水浴上保温30 min，冷却至室温。用慢迅滤纸过滤，用冷的草酸铵溶液(1g/L)洗涤烧杯及沉淀3～4次，再用微热的水洗涤4～5次，检验滤液至不含草酸根离子为止[加氯化钙溶液(50g/L)及氨水(6mol/L)，应无浑浊]。用针尖状玻璃棒将漏斗上的滤纸中心刺一小孔，用少量热水将沉淀冲洗入原烧杯中，用100 mL硫酸(6mol/L)分次充分洗涤滤纸，洗液也收集于同一烧杯中，用水稀释此溶液至150 mL，待沉淀溶解后，加热至70℃～80℃，用c(1/5KMnO4) = 0.1 mol/L高锰酸钾标准滴定溶液滴定至刚出现粉红色。把滤纸浸入溶液中，用玻璃棒搅拌(注意不要捣碎滤纸)，如果溶液褪色，再滴加高锰酸钾标准滴定溶液，直至出现的粉红色在30s不消失为止。滴定终了前温度应保持在70 ℃以上。
分析结果的表述
以质量百分数表示的氯化钙(CaCl2)含量x1按下式计算：
cV×0.05549
x1 = ———————— ×100
20
m×———
1000
式中：c —— 高锰酸钾标准滴定溶液的物质的量浓度， mol/L；
V —— 滴定消耗的高锰酸钾标准滴定溶液的体积， mL；
m —— 试样质量，g；
0.05549 —— 与1.00 mL高锰酸钾标准滴定溶液[c(1/5KMnO4) = 1.000 mol/L]
相当的以克表示的氯化钙的质量。

钙指示剂配位滴定法（使用于二水氯化钙）：
称取5 g试样，称准至0.0002 g，置于400 mL烧杯中，加200 mL水使之溶解，全部移入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得到试样溶液。用移液管准确移取10 mL试样溶液，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL水，加5 mL氢氧化钠溶液(100g/L)，调节溶液pH在12以上，加约0.1 g钙羧酸指示剂(称取1 g钙羧酸与100 g经105℃烘干的氯化钠，研细，混匀，保存于磨口瓶中)，用c(EDTA) = 0.02 mol/L EDTA标准滴定溶液滴定至溶液颜色由红色变为纯蓝色为终点。
分析结果的表述
以质量百分数表示的氯化钙(CaCl2)的含量x1按下式计算：
cV×0.1110
x1 = ———————×100
10
m×——
500
式中：c —— EDTA标准滴定溶液的物质的量浓度，mol/L；
V —— 滴定消耗的EDTA标准滴定溶液的体积，mL
m —— 试样质量，g；
0.1110 —— 与1.00 mL EDTA 标准滴定溶液[c(EDTA) = 1.000 mol/L]相当的
以克表示的氯化钙的质量。

回复人：zhujq5236,▲ () 时间：2006-08-06 16:59:05 编辑	6楼
已经打分了。

得分人：llscmary-1,wsq780429-1,xwtsq-2,

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