问题：我是高一的新生想请教王水的制备方法
类型：求助 (悬赏分:3分)
提问：飞翔的龙
等级：▲
版块：无机化学(mitang,lmybenny,wanghong,llscmary,abingchem,)
信誉：100%
回复：5
阅读：1245
时间：2006-08-29 19:36:27 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

我是高一的新生想请教王水的制备方法

回复人：沧海一声笑,★★★ (为国家富强奋斗，为人民疾苦呐喊！) 时间：2006-08-29 20:02:14 编辑

1楼

http://post.baidu.com/f?kz=71036992

王水及其氧化作用
　

王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）。王水的氧化能力极强，称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸，然而在其混合酸中，硝酸的浓度显然仅为原浓度的1/4（即已成为稀硝酸）。但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢？这是因为在王水中存在如下反应：

HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl,因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。

王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：

Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑

3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑

同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如[AuCl4]－或 [Pt Cl6]2－：

AuCl3 + HCl = H[AuCl4]

PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]

从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为：

Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O

3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O

由于金和铂能溶解于王水中，人们的金铂首饰（黄金或白金）在被首饰加工商加工清洗时，常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取，损害消费者的利益。

王水装在什么容器里吗? 玻璃容器,或者聚4F乙烯就可以了.

楼主小心，最好有老师看住。

回复人：兔乖乖,★ (大四……从有机转行做纳米……) 时间：2006-08-30 09:09:19 编辑

2楼

NOCl的机理好象最近这几年已经不用了，改成配位学说了，较高浓度的氯负离子配位能力较强，可以生成稳定的络合物，把平衡拉过去。这就是为什么王水还是有些东西不能氧化的道理，因为有些东西不能和氯离子络合嘛。
而且用NOCl机理解释不通，凭什么一个较弱的氧化剂能氧化出两个这么强的氧化剂出来？虽然是熵增的，但也不至于这么强吧。

回复人：jianghai,★★★★★ (学到老，活到老！) 时间：2006-08-30 09:13:34 编辑	3楼
由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成.

回复人：mitang,▲ () 时间：2006-08-30 09:37:46 编辑	4楼
已经打分了。

回复人：whzh,▲ (喜欢化学之人) 时间：2006-08-30 15:39:41 编辑	5楼
请记好了一三能消炎（浓硝酸和盐酸比是一比三）。

得分人：沧海一声笑-3,兔乖乖-2,

问题讨论没有结束...

您尚未进入本论坛,登录之后才可以回贴

5msec