问题：下面这题计算题解答看不懂，能否详细解释一下
类型：求助 (悬赏分:3分)
提问：kahn12345
等级：▲
版块：分析化学(wangsui,maqinghe,peiliang,)
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时间：2006-09-03 10:51:48 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

亚硝酸盐含量测定
称取2.5-2.7g试样（称准至0.0002g），溶解于水，移入500ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用滴定管滴加约40ml高锰酸钾标准溶液于300ml锥形瓶中。再用移液管加入25ml试液，加10ml1+5硫酸溶液，将溶液加热至40℃，用移液管加入10ml草酸钠标准溶液，加热至70-80℃，继续用高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30s不消失为止。
3.3 计算解答
亚硝酸钠含量X1（%）按式（1）计算：
X1＝{[(cV－c1V1)*0.0345]/[m*25/500*(100－X2)/100]}*100
＝[6900(cV－c1V1)]/[m*(100-X2)] (1)
式中 c——高锰酸钾标准溶液的摩尔浓度；
V——加入和滴定用去高锰酸钾准备溶液的总体积，ml；
c1——草酸钠标准溶液的摩尔浓度；
V1——加入草酸钠标准溶液的体积，ml；
m——试样的质量，g；
X2——所测得的水分百分含量；
0.0345——每毫摩尔亚硝酸钠的克数。

[该帖子被abingchem在2006-9-3 10:58:24转移至此]

回复人：wanghq121,★★★ () 时间：2006-09-03 13:11:14 编辑	1楼
(cV－c1V1)是高锰酸钾与亚硝酸钠反应消耗的mol数，乘以0.0345是亚硝酸钠的质量。后面(100－X2)/100样品中的固体含量，m25/500(100－X2)/100是样品中用于滴定的质量。而这相除，即可得出亚硝酸钠的含量。不过从反应上看，式中应该还除以2。

回复人：xwtsq,▲▲ (分析老兵) 时间：2006-09-03 14:51:47 编辑

2楼

你的方法计算出来的亚硝酸钠的含量，是以干基计的，所以才有公式中的(100－X2)/100。我将公式写成分式形式，就比较容易理解了：
(cV―c1V1)×0.0345
x1 = ——————————×100
25 100―x2
m×——×————
500 100
另外你的方法比较老了，对公式的解释不符合现行国家标准对分析方法的编写规定。
由于反应是亚硝酸根得到两个电子被氧化成硝酸根，因此反应的基本单元为1/2NaN02,反应中亚硝酸钠的摩尔质量为M(1/2NaNO2)=34.5 g/mol，因此整个公式是正确的，公式中高锰酸钾和草酸钠参加反应的基本单元分别是1/5KMnO4和1/2Na2C2O4.
1楼的说“式中还应除以2”不正确，其它的解释是正确的。

[该帖子已被xwtsq在2006-9-3 15:29:23编辑过]

回复人：mengniu,★★★★★ () 时间：2006-09-03 15:45:35 编辑	3楼
同意二楼的说法

回复人：kahn12345,▲ (无) 时间：2006-09-05 17:01:56 编辑	4楼
已经打分了。

得分人：wanghq121-1,xwtsq-1,

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