问题：Na和Ｋ的还原性比较
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提问：redfoxlxc
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版块：无机化学(mitang,lmybenny,wanghong,llscmary,abingchem,)
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时间：2005-04-12 13:26:10 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

金属活动性顺序中Ｋ是排在Ｎa的前面，理论上Ｋ也确实比Ｎa活泼，但是无机化学书上有以下反应式可以制取Ｋ：
Ｎa　　＋　　　ＫＣl　　　＝　　ＮaＣl　　　＋　　　　　Ｋ
反应条件为８５０℃．以Ｎa从熔融ＫＣl中还原Ｋ　　！
得到Ｋ蒸汽，但是Ｎa在此时也是蒸汽啊，郁闷．．．到底什么什么机理？
难道也是溶解度或者是金属键的关系？？？？哪位能不吝赐教？

回复人：自亿,▲ (加油！) 时间：2005-04-13 18:06:57 编辑	1楼
想法1 从物化上解释热学和动学想法2 ＮaＣl比ＫＣl稳定

回复人：lmnssa,▲▲ (中国石油大学（北京）化学工程与工艺学生) 时间：2005-04-13 19:29:45 编辑	2楼
不清楚此反应的具体机理一个反应能否发生由热力学决定，反应的快慢由动力学决定

回复人：deng_jin,▲▲▲ (理论有机，研究方向：利用计算机辅助量化计算研究外部场（电磁复合场）对空间有机选择性合成) 时间：2005-04-13 23:14:38 编辑	3楼
金属钠：熔点：97.82℃；沸点：881.4℃ 金属钾：熔点：63.2℃；沸点：765.5℃ 氯化钠：熔点：801℃；沸点：1413℃ 氯化钾：熔点：770℃；沸点：1500℃（部分升华）楼主明白了吗？

回复人：deng_jin,▲▲▲ (理论有机，研究方向：利用计算机辅助量化计算研究外部场（电磁复合场）对空间有机选择性合成) 时间：2005-04-13 23:15:46 编辑	4楼
在此温度下，钾为蒸汽，钠为液体！

回复人：redfoxlxc,▲ (菜青虫) 时间：2005-04-14 08:26:20 编辑	5楼
了解了，忽略了沸点，没想到熔点沸点相差这么大，呵呵．．．请给deng_jin加分，多谢各位．

回复人：deng_jin,▲▲▲ (理论有机，研究方向：利用计算机辅助量化计算研究外部场（电磁复合场）对空间有机选择性合成) 时间：2005-04-14 08:59:32 编辑	6楼
接受答案了。

回复人：sara,▲ (每天进步一点点) 时间：2005-04-14 13:39:23 编辑

7楼

可是，为什么我们初中学的是：活泼金属能把不活泼金属置换出来？这是矛盾的吗？这个反应能够发生，固然是由于利用熔沸点不同的原理；我想最根本的原因是，从热力学角度，比如吉布斯自由能的计算，这个反应应该是能发生的。
那么，是不是因为温度的变化（高温），使常温下不能发生的反应能够发生了？那么活泼金属和不活泼金属的标准吉布斯焓能从数值上比较吗？
物化的知识不太清晰了。想找书却找不到，从网上也没search到。望各位指点。

回复人：redfoxlxc,▲ (菜青虫) 时间：2005-04-14 14:40:38 编辑	8楼
这个反应不是氧化还原反应，道理跟碳酸钙的分解有点像，熵值的贡献导致△Ｇ的减小．

回复人：deng_jin,▲▲▲ (理论有机，研究方向：利用计算机辅助量化计算研究外部场（电磁复合场）对空间有机选择性合成) 时间：2005-04-14 14:48:14 编辑	9楼
主要原因不是因为高温，从化学平衡角度考虑！考虑化学势μ。

回复人：sara,▲ (每天进步一点点) 时间：2005-04-15 09:48:26 编辑

10楼

翻了一下物化书，我的理解是：
以前所学的－活泼金属能把不活泼金属从它的盐溶液置换出来，一般指的是在常温下，反应是自发的，可从计算吉布斯自由能的变化（小于0）来体现。
所以上边的反应，常温下是不可以发生的。倒是逆反应是自发；

G=H-TS H一般随温度变化程度不大，不同温度下的H可用298K的（可以查到）（计算一下，应该大于0）。反应S的变化是大于0的，当温度低时，G是大于0的，也就是常温下反应不自发；但当温度升高，H小于HS，那么G小于0，反应就可以发生了，这也是上述反应能发生的原因

因为没查全上边4种物质的热力学常数，只能定性的讨论一下，欢迎大家拍砖。:-)

回复人：redfoxlxc,▲ (菜青虫) 时间：2005-04-15 17:30:56 编辑	11楼
我的想法跟sara一样．

回复人：Joychao,▲ (我爱化学) 时间：2005-05-17 20:32:18 编辑	12楼
这个原理并不是由化学性质决定,而是由于金属NA 和K的熔沸点有较大差异

得分人：deng_jin-5,lmnssa-2,自亿-1,

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