问题：为什么活度系数可以大于1?
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时间：2006-12-13 18:55:35 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

为什么活度系数可以大于1?

回复人：abingchem,▲▲▲▲▲ (为什么我们就该被污染？行业标准??) 时间：2006-12-15 22:41:20 编辑	1楼
一种情况是组分发生解离

回复人：mentment,▲ () 时间：2006-12-25 20:30:45 编辑	2楼
什么意思?你能详细解释一下吗?

回复人：工大化学,▲ (我爱化学.) 时间：2006-12-26 15:21:25 编辑	3楼
活度系数不是与溶液的依数性有关吗?活度系数大与1不可能吧.

回复人：jianghai,★★★★★ (学到老，活到老！) 时间：2006-12-26 15:58:01 编辑

4楼

离子活度系数
说明:溶液中离子的不理想程度的一种表示方法。符号为γ。设某离子i的浓度为ci，则ciγi=ai称为该离子的活度。将活度替代浓度用于离子平衡反应，理想溶液的关系式仍能适用。但电解质的正、负离子是同时存在的，故正离子的活度a+和负离子的活度a-将同时出现在平衡式中。为了思考方便，引入了平均离子活度系数γ±（mean ion activity coeficient）和平均离子活度a±（mean ion activity）的概念（均指几何平均）。对于NaCl这样的1:1价电解质溶液，设其浓度为c，则a2±=a+a-=(c+γ+)(c-γ-)=c2γ±2,或a±=cγ±。与非电解质溶液不同的是，由于离子间的静电作用力很强，即便是极稀的电解质溶液，活度细数仍不能忽略不计，但可以根据德-拜休克尔理论计算。

回复人：mentment,▲ () 时间：2006-12-28 19:26:16 编辑	5楼
多谢大家的解答,但是我是想问为什么某些浓溶液的离子平均活度因子能够大于等于1,例如298.15K时2.0mol/kg-1的CaCl2溶液的平均活度因子竟为1.554,这是德-拜休克尔理论所不能解释的,因为德-拜休克尔极限公式只适用于计算稀溶液. [该帖子已被mentment在2006-12-29 18:30:18编辑过]

回复人：kenhero,▲ (化学本科学生) 时间：2006-12-28 22:43:05 编辑	6楼
以前做题也遇到过这种情况，活度达到3点多

回复人：超分子,▲ (正是化学振兴时) 时间：2006-12-30 00:35:04 编辑	7楼
也可能是其他离子或静电作用使的离子的活度增强

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