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问题：困扰我的无机问题
类型：求助 (悬赏分:3分)
提问：小朱同志
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版块：无机化学(mitang,lmybenny,wanghong,llscmary,abingchem,)
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时间：2007-01-20 22:20:27 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

CaCl2易溶于水,CaF2是难溶物,
AgCl是难溶物,而AgF确易溶于水

[该帖子已被abingchem在2007-1-21 12:22:36编辑过]

回复人：wxm0520,▲ (工程设计) 时间：2007-01-21 13:38:50 编辑	1楼
AgX（代表卤素）AgF除外其余的AgX（代表卤素）水溶性是逐渐减小的，还有溶解性要从结构上考虑

回复人：jun21987,▲▲▲▲▲ (自己的人生想加点醋和酒精) 时间：2007-01-26 18:28:10 编辑	2楼
CaCl2易溶于水,CaF2是难溶物, AgCl是难溶物,而AgF确易溶于水 CaCl2和CaF2都是离子化合物,但是CaF2的晶格能很高<离子键很强>高于钙离子和氟离子的水和热,因此它不容于水,而CaCl2则不同. 银离子的极化能力强,极化氯离子使AgCl趋于共价而不容于水,但是银离子不容易极化氟离子则容于水

回复人：yanxiao,▲ (化学让为迷惑，也让我痴迷) 时间：2007-01-27 16:24:57 编辑	3楼
易溶于水,是盐易在水中离解,涉及离子间的晶格能,离子与水间的水合能,如果这个过程放热,或少量吸热均可以溶解,如果这个过程吸热能太大,是很难溶解的,最终自由能小于零,这是从能量的角度来解释.当然也可以从分子结构角度来解释,那太复杂.

回复人：佛门二师弟,▲ (僧有六戒，人有三惜，多一分追求，少一分.....善哉善哉.....) 时间：2007-01-30 19:34:20 编辑	4楼
是不是Ca2+相对于F-的急性强

回复人：xfg1017,▲▲▲▲ (社会主义好) 时间：2007-01-30 21:15:46 编辑	5楼
好像是：离子晶体的晶格能和水合能有关，如果水合能大于晶格能，反应能量降低，利于溶解吧！反之的话不易溶解。你可以比较一下 CaCl2,CaF2,AgCl,AgF晶体各自的晶格能大小和各离子的水合能比较一下啊 ~~~

回复人：helloribbi,▲ (化学系学生) 时间：2007-02-05 21:20:24 编辑

6楼

CaCl2易溶于水,CaF2是难溶物,
AgCl是难溶物,而AgF确易溶于水

Ａg离子是18＋2电子构型，极化能力远大于2电子构型的Ｃa离子
而Ｆ离子的变形性远小于Ｃl离子
极化能力强的Ａg离子和变形性大的Cl离子结合，使ＡgCl中的键带有显著共价性而难溶于水
CaCl2 和ＣaF2都是离子晶体，但是ＣaF2的晶格能非常大，大于其水合能于是就不溶，偶觉得是这样Ｄ……

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