问题：问题：求助@@!!!!大家请进
类型：求助 (悬赏分:3分)
提问：hotqinwei
等级：▲
版块：基本操作、分离技术(qixie,wanghong,)
信誉：0%
回复：6
阅读：659
时间：2007-04-29 22:03:46 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

请问一下,我去商场清洗金戒指, 为什么清洗完戒指的重量减少了.
请问他们所谓用来清洗戒指的“水”是什么化学溶剂?
怎么在从“水”里把黄金提取出来？

回复人：wanghq121,★★★ () 时间：2007-04-30 03:36:18 编辑	1楼
呵呵，你被骗了，他们用的是王水，从你的戒指偷了一点金，至于提取，太简单了。加点比金活泼的金属进去，就置换出金子了。 [该帖子已被wanghq121在2007-4-30 10:25:07编辑过]

回复人：shuixiao,▲ (本人从事环保PVC稳定剂剂研制开发工作，欢迎同行探讨研究，共同学习，有意的加QQ25789570) 时间：2007-04-30 14:36:52 编辑

2楼

王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）。王水的氧化能力极强，称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸，然而在其混合酸中，硝酸的浓度显然仅为原浓度的¼（即已成为稀硝酸）。但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢？这是因为在王水中存在如下反应：
HNO3 + 3HCl 2H2O + Cl2 + NOCl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。
王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑
同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如[AuCl4]－或 [Pt Cl6]2－：
AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]
从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为：
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O
由于金和铂能溶解于王水中，人们的金铂首饰（黄金或白金）在被首饰加工商加工清洗时，常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取，损害消费者的利益
摘抄的

回复人：sunlight99,▲ (化学制药行业工作) 时间：2007-05-11 14:44:02 编辑	3楼
王水

回复人：dy811219,▲ () 时间：2007-06-14 02:19:51 编辑	4楼
王水

回复人：dy811219,▲ () 时间：2007-06-14 02:20:26 编辑	5楼
而且他们的称也有问题！

回复人：allan84,▲ (药化学生) 时间：2007-06-28 01:06:06 编辑	6楼
绝对正确

问题讨论没有结束...

您尚未进入本论坛,登录之后才可以回贴

6msec