问题：有没有遇碱反应生成氧气的物质？
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提问：hugh07
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时间：2007-11-20 23:40:16 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

请教大家，有没有遇碱反应生成氧气的物质？或者极少量就能消耗大量碱，生成无害物质。

回复人：wentlee1,★ (制药工程，致力于化学与生物制药，熟悉GMP、工艺、设备、EHS、财务) 时间：2007-11-20 23:45:27 编辑	1楼
H2O2,但是碱只是催化剂,其他的过氧基的很多也可以. 消耗碱似乎没有什么捷径. 你可以找废酸来中和,废酸很便宜的,有的甚至倒贴.

回复人：兔乖乖,★ (大四……从有机转行做纳米……) 时间：2007-11-21 10:05:02 编辑	2楼
没有的，H2O2和其他过氧化合物在酸性的时候才容易产生氧气，加碱反而使过氧化合物更稳定，可以从能斯特方程计算知道。当然，如果是固体碱，溶解过程放热那就另当别论，比如氧化钙扔到H2O2里肯定狂冒氧气。

回复人：hugh07,▲ () 时间：2007-11-21 15:15:10 编辑	3楼
那所谓的超强酸是什么？

回复人：兔乖乖,★ (大四……从有机转行做纳米……) 时间：2007-11-21 17:16:11 编辑	4楼
超酸很多无机书上都有.在弱酸溶剂中,比如氟化氢中,区分效应可以把一些在水里拉平的强酸区分开来.就是强酸中的强酸

回复人：hugh07,▲ () 时间：2007-11-21 21:44:21 编辑	5楼
最强的酸是什么？

回复人：兔乖乖,★ (大四……从有机转行做纳米……) 时间：2007-11-22 09:05:35 编辑	6楼
最强的酸有好多种说法,记得印象最深的是一个球状碳硼烷,由于5个硼的吸电子诱导效应使中间的碳上的氢酸性非常强

回复人：hugh07,▲ () 时间：2007-11-28 15:17:25 编辑	7楼
已经打分了！

回复人：wentlee1,★ (制药工程，致力于化学与生物制药，熟悉GMP、工艺、设备、EHS、财务) 时间：2007-12-04 22:41:53 编辑

8楼

过氧化氢在pH值为3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到 100℃以上时，开始急剧分解。它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。大多数重金属（如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。浓度超过74％的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，能产生气相爆炸。

兔子这下搞错了哟

回复人：wentlee1,★ (制药工程，致力于化学与生物制药，熟悉GMP、工艺、设备、EHS、财务) 时间：2007-12-04 23:00:41 编辑	9楼
酸性下，氧化性强，碱性下，还原性强由△Gθ/F-Z图可知：在酸、碱性介质中，H2O2均位于“峰顶”位置，H2O2均自发歧化、分解。但碱介质中歧化反应速率大（因光照或痕量金属离子如Mn2+、Pb2+、Au+等起催化作用。著名的FENTON试剂就是加的Fe2+）。

回复人：兔乖乖,★ (大四……从有机转行做纳米……) 时间：2007-12-08 21:22:26 编辑

10楼

我考虑的就是酸性下，氧化性强，碱性下，还原性强。可是碱性条件下并没有什么氧化剂来氧化它，不能说明在碱性条件下分解反应速度会快。
“但碱介质中歧化反应速率大（因光照或痕量金属离子如Mn2+、Pb2+、Au+等起催化作用。著名的FENTON试剂就是加的Fe2+）。”碱性介质中不一定要光照也不一定要加过渡金属离子吧？
我觉得过氧化氢作为一种酸，成盐了肯定会变得更稳定。如果说碱性条件下分解速度真的变快了，那么我觉得唯一比较合理的解释就是中和反应放热，导致分解速率增加。

回复人：wentlee1,★ (制药工程，致力于化学与生物制药，熟悉GMP、工艺、设备、EHS、财务) 时间：2007-12-09 13:10:46 编辑

11楼

请注意是歧化反应，氧化剂和还原剂都是其本身。
另外，光一般是无法避免的，而且痕量的金属离子一般也是无法避免的。

这些外在条件只是改变了它的活化能。

我想说的是你可能没把动力学和热力学分开，这中间还存在其他的影响因素（活化能的高低等等），这就是催化剂存在的意义。

你如果觉得有什么疑问的话，你可以自己做下实验，买瓶H2O2也不贵，酸碱更便宜

回复人：兔乖乖,★ (大四……从有机转行做纳米……) 时间：2007-12-11 15:45:34 编辑

12楼

虽然歧化反应，氧化剂和还原剂都是其本身,但考虑动力学时,有东西催化的条件下,往往不是一步反应的.
“但碱介质中歧化反应速率大（因光照或痕量金属离子如Mn2+、Pb2+、Au+等起催化作用。著名的FENTON试剂就是加的Fe2+）。”那在酸性,中性里都存在相同的问题,不能用来解释为什么在碱中歧化反应速率更大

回复人：wentlee1,★ (制药工程，致力于化学与生物制药，熟悉GMP、工艺、设备、EHS、财务) 时间：2007-12-18 15:27:40 编辑

13楼

三个问题：
1、Mn可以是+2也可以是+4的，你就知道MnO2不是过氧化物？
2、我的意思是过氧化物根本没有形成过，情形类似于双分子历程的亲核取代反应。形成过氧化物的趋势只是降低了其活化能。
3、理论起源于实验，对实验进行分析总结后再指导实验。无论如何，事实摆在那里。

碱性条件下：
H2O2 + OH- →HO2- + H2O
Mn（OH）2→MnOH+ + OH-
MnOH+ + HO2- → MnHO2OH
此时，过氧键两边一个是MnOH+，一个是H，两个氧的情况差异很大，很可能发生自身氧化还原反应放出氧气，速度快于分子内脱水。（靠近Mn的氧化靠近H的）

金属过氧化物虽然稳定，但是这个过程根本没有来的及出现金属过氧化物就已经分解了。

回复人：wentlee1,★ (制药工程，致力于化学与生物制药，熟悉GMP、工艺、设备、EHS、财务) 时间：2007-12-12 11:36:49 编辑	14楼
催化的机理应该是形成过渡态的金属过氧化物，随即分解。碱性条件下，Mn(OH)2+H2O2=MnO2+2H2O，2MnO2=MnO+O2 MnO2在碱性条件下是比较稳定的，但是这个过程中MnO2没有形成，就已经分解了，可能形成了Mn(OH)(HO2)，类似于亲核取代酸性条件下，Mn2+ +H2O2=? 也正是因为H2O2为酸性，可形成中间过渡态

回复人：兔乖乖,★ (大四……从有机转行做纳米……) 时间：2007-12-13 11:10:30 编辑	15楼
金属过氧化物肯定比过氧化氢稳定，从极化来讲，氢肯定牛逼。从实际例子来看，过氧化钠，过氧化钾之类的都是很稳定的。而且，MnO2不属于过氧化物，不存在过氧键

得分人：wentlee1 :2, 兔乖乖 :3,

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