问题：请大家给个最简单的氰根检验方法,氨水浓度检验方法!
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时间：2007-12-28 08:25:10 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

请大家给个最简单的氰根检验方法,氨水浓度检验方法!
氰根检验最好是变色反应.

回复人：hqzhang,★★ (配位化学，物理化学) 时间：2007-12-28 08:31:36 编辑	1楼
磷酸-EDTA法可以分析氰根含量

回复人：hqzhang,★★ (配位化学，物理化学) 时间：2007-12-28 08:31:42 编辑

2楼

1.酸和碱的强度

l 醋酸CH3COOH(简称HAc)是典型的一元酸，HAc水溶液体系中存在着如下的离解反应平衡，其电离平衡反应为：

HAc+H2O≒H3O++Ac—，，Ka称为酸平衡常数。

已经离解的HAc的百分数，称为弱酸的电离度，常以α表示。如果以[HAc]表示HAc的原始浓度，以[Ac—]表示已离解HAc的浓度，则α定义为：α=×100%。

l 以氨的水溶液作为一元弱碱的例子进行简要介绍，氨的水溶液中存在着如下的电离平衡反应，其电离平衡反应为：

NH3+H2O≒NH4++OH—，，Kb称为碱平衡常数。

需要说明的是，准确的酸碱平衡常数要靠活度计算，但是在一般的稀溶液中，基本上可以用浓度来代替。

l 碱的强弱分别采用酸电离常数Ka和碱电离常数Kb来表达。用通式表示为：

HA+H2O≒H3O++A—

A—+ H2O≒HA+OH—

为应用方便，一般采用pKa，pKb来表示酸碱电离常数：pKa=lgKa，pKb=lgKb

Ka数值越大或pKa数值越小，表明HA的酸性越强。Kb数值越大或pKb数值越小表明A—的碱性越强。一般规定pKa<0.8者为强酸，pKb<1．4者为强碱。

2.平衡计算

确定了弱酸离解常数，就可以计算已知浓度的弱酸溶液的平衡组成。

l 举例计算1：在环境温度为25摄氏度条件下，含氨废水浓度为0.200mg/L，求该废水的OH-浓度、pH值和氨水的电离度。（已知氨在25摄氏度的离解常数是1.8×10-5）

解：假定平衡时NH4+的浓度为x mol／L

NH3+H2O≒NH4++OH—，

平衡时浓度：0.200-x x x

所以==1.8×10-5

所以可以求得x=1.90×10-3mol／L即，[OH—]＝1.90×10-3mol／L

由于pH值为氢离子活度的负对数度，求得：

pH＝14-pOH＝14+1g[OH—]＝11.28

电离度为α=×100%=0.95%

回复人：心跳,▲ () 时间：2007-12-28 09:16:07 编辑	3楼
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得分人：hqzhang :3,

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