问题：请大家帮忙，计算一些计算题
类型：求助 (悬赏分:3分)
提问：diablolu
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版块：大学化学(兔乖乖,化学王子,)
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时间：2008-01-10 21:34:53 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

1、写出并计算下列电池：
Sn|Sn2＋（c＝0.9 mol/L）‖Pb2+(c＝0.3 mol/L)|Pb
在25℃时的（1）电极反应；（2）化学电池反应；（3）化学电池反应的E和Eθ；（4）电池反应的吉布斯函数变化；（5）反应能否自发进行；（6）电池反应的平衡常数。（已知：εθ（Sn2＋/ Sn）= －0.1364V，εθ（Pb2＋/ Pb）= －0.1263V）

2、写出并计算下列电池：
Zn|Zn2＋（c＝0.001 mol/L）‖I－(c＝0.1mol/L)|I2（s），Pt
在25℃时的（1）电极反应；（2）化学电池反应；（3）化学电池反应的E和Eθ；（4）电池反应的吉布斯函数变化；（5）反应能否自发进行；（6）电池反应的平衡常数。（已知：εθ（Zn2＋/ Zn）= －0.7630V，εθ（I－/ I2）= 0.535V）

3、设有300K的1mol理想气体作恒温膨胀，起始压力为1520kPa，终态体积为10L，试计算此过程的△U、△H、△S和△G。
4、在100℃和101.325kPa的1mol水，蒸发成100℃50.663kPa的水蒸气，试计算此过程的△U、△H和△G。已知水的汽化热为2260J/g

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[该帖子已被沧海一声笑在2008-01-10 22:49:50编辑过]

回复人：兔乖乖,★ (大四……从有机转行做纳米……) 时间：2008-04-30 01:17:59 编辑

1楼

前两题都是考核能斯特方程的熟练运用。给的电势的条件能直接算出Eθ，在加上浓度修正项即可求出E，根据G=—nFE即可求出吉布斯自由能。根据G=-RTlnK可以求出平衡常数。
第三题因为恒温膨胀U=0,由范德华方程可以求得始态和中态气体的P、V。H=U+(PV)的增加值。S=Q/T，G=H—TS即可全部解出
第四题要设计可逆途径即可解出

回复人：尼古丁vs乙醇,▲ (。。。) 时间：2008-04-30 08:56:26 编辑	2楼
LZ的无机化学没学好！！！这些题很容易，把无机化学好好看一遍就会了。。。

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