问题：关于氧化还原电位
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提问：sugaoqiang
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版块：一般性化工问题(qixie,dingshx,wangnc3,)
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时间：2008-06-25 20:33:10 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

我用氧化还原电位计测量电位，测量的溶液为Fecl3溶液，测量的数值随浓度的升高而升高，请问测量的这个数值是氧化还原电位吗，我记得氧化还原电位是针对一个电对来说的，这里面只有铁离子和氯离子啊

回复人：jun21987,▲▲▲▲▲ (自己的人生想加点醋和酒精) 时间：2008-06-25 22:13:20 编辑	1楼
知道吗，其实电位计本身就是一个电极，一般用的是甘汞电极，你所测得电对应该是（Fe3+/Fe2+）的电位。是正确的。

回复人：sugaoqiang,▲ () 时间：2008-06-26 12:04:27 编辑	2楼
但这里面没有Fe2+啊

回复人：sugaoqiang,▲ () 时间：2008-06-26 13:23:03 编辑	3楼
溶液里有没有氧化还原反应

回复人：jun21987,▲▲▲▲▲ (自己的人生想加点醋和酒精) 时间：2008-06-26 15:34:46 编辑	4楼
这就像电池一样，当用电压表出测量它的时候只发生了瞬间的反应。你的电位计就像一个负极加上电压表一样。而溶液就像正极一样。你懂了吗。没有Fe2+，但是瞬间已经足够。

回复人：jun21987,▲▲▲▲▲ (自己的人生想加点醋和酒精) 时间：2008-06-26 15:34:53 编辑	5楼
这就像电池一样，当用电压表出测量它的时候只发生了瞬间的反应。你的电位计就像一个负极加上电压表一样。而溶液就像正极一样。你懂了吗。没有Fe2+，但是瞬间已经足够。

回复人：mouse1982,★ (活着就为了寻找活着的理由) 时间：2008-06-26 16:10:54 编辑	6楼
电极电位只是体系反应的一个趋势，并不是体系已经起到了反应，也就是说铁离子有被还原成亚铁离子的趋势，而不是已经还原成了亚铁离子，根据能斯特方程，电极电位与体系离子浓度成对数关系．

回复人：sugaoqiang,▲ () 时间：2008-06-27 09:16:05 编辑	7楼
那为什么不是Fe3+/Fe这个电对的电位，而是Fe3+/Fe2+的电位呢？

回复人：mouse1982,★ (活着就为了寻找活着的理由) 时间：2008-06-27 09:34:02 编辑	8楼
3价铁本身在单独体系就很难被还原了，再要它还原到铁不是趋势更难吗

回复人：sugaoqiang,▲ () 时间：2008-06-27 10:14:23 编辑	9楼
根据能斯特方程，E=E(标)+RT/nFln（[氧化态]/[还原态]) ，如何计算浓度为0.5mol/lFecl3溶液的氧化还原电位，里面又没有还原态的物质，难道E无穷大

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