问题：熵的意义是什么？
类型：求助 (悬赏分:3分)
提问：two2wolf
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时间：2008-08-23 14:08:17 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

熵在热力学上是表示混乱度的物理量.
有公式：，S=K㏑Ω因为微观状态数Ω表示混乱度，所以公式S=K㏑Ω可以表示混乱度。
但是熵变ΔS=Qr/T有仿佛与混乱度无关了，两者有什么联系吗？

难道混乱度受温度和热量的影响吗？如果和温度与热量有关，为什么是可逆反应热温商呢？

[该帖子已被two2wolf在2008-08-23 21:06:56编辑过]

回复人：jun21987,▲▲▲▲▲ (自己的人生想加点醋和酒精) 时间：2008-08-23 19:21:17 编辑	1楼
熵变ΔS=Qr/T只是可逆过程中适用。

回复人：claymore,★★★★★ (C-H活化，kumada,suzuki,stille,negishi.cross-coupling.) 时间：2009-05-28 12:49:13 编辑	2楼
已经打分了！

回复人：缘份天空,▲ (化学爱好者学化学的人) 时间：2009-05-28 12:41:27 编辑

3楼

熵（entropy）指的是混乱的程度。熵（shāng，音【商】）的概念最先在1864年首先由克劳修斯提出，并应用在热力学中。后来在1948年由克劳德·艾尔伍德·香农第一次引入到信息论中来。
热力学中表征物质状态的参量之一，通常用符号S表示。在经典热力学中，可用增量定义为dS＝(dQ/T)，式中T为物质的热力学温度[1]；dQ为熵增过程中加入物质的热量。下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的，则dS＞(dQ/T)不可逆。单位质量物质的熵称为比熵，记为s。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是根据大量观察结果总结出来的规律，有下述表述方式：①热量总是从高温物体传到低温物体，不可能作相反的传递而不引起其他的变化；②功可以全部转化为热，但任何热机不能全部地、连续不断地把所接受的热量转变为功（即无法制造第二类永动机）；③在孤立系统中，实际发生的过程总使整个系统的熵值增大，此即熵增原理。摩擦使一部分机械能不可逆地转变为热，使熵增加。热量dQ由高温(T1)物体传至低温(T2)物体，高温物体的熵减少dS1=dQ/T1，低温物体的熵增加dS2=dQ/T2，把两个物体合起来当成一个系统来看，熵的变化是dS＝dS2－dS1＞0，即熵是增加的。

得分人：缘份天空 :3,

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