问题:有关反应速率 类型:求助 (悬赏分:3分) 提问:小姚老师 等级:▲ 版块:无机化学(mitang,lmybenny,wanghong,llscmary,abingchem,) 信誉:88% 回复:1 阅读:390 时间:2008-10-31 09:56:19 编辑 加入/取消收藏 订制/取消短消息 举报该贴 |
活化能越大,改变温度对反应速率的影响程度就越大。如何理解这句话? |
回复人:mengniu,★★★★★ () 时间:2008-10-31 13:59:44 编辑 | 1楼 |
阿仑尼乌斯(Arrhenius)公式: k=A*e^(-Ea/RT) 活化分子具有的最低(或平均)动能与分子平均动能的差值,就成为活化能Ea。一般化学反应的活化能在42~420kJ/mol之间。 1. 温度与反应速率呈指数关系,即影响显著; 2. A(指前因子,和何种反应有关)相似的化学反应,活化能相对小的,反应速率相对大; 3. 温度一定,活化能越大的反应,反应速率越小;温度变化时,活化能越大的反应,反应速率变化越大。 根据公式很好理解啊 |
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