问题：有关反应速率
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提问：小姚老师
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版块：无机化学(mitang,lmybenny,wanghong,llscmary,abingchem,)
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时间：2008-10-31 09:56:19 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

活化能越大，改变温度对反应速率的影响程度就越大。如何理解这句话？

回复人：mengniu,★★★★★ () 时间：2008-10-31 13:59:44 编辑

1楼

阿仑尼乌斯(Arrhenius)公式：
k=A*e^(-Ea/RT)
活化分子具有的最低(或平均)动能与分子平均动能的差值，就成为活化能Ea。一般化学反应的活化能在42~420kJ/mol之间。
1. 温度与反应速率呈指数关系，即影响显著；
2. A(指前因子，和何种反应有关)相似的化学反应，活化能相对小的，反应速率相对大；
3. 温度一定，活化能越大的反应，反应速率越小；温度变化时，活化能越大的反应，反应速率变化越大。
根据公式很好理解啊

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