问题：在化学中把几个过程方程式相加后分析有没有前提条件？
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时间：2008-11-15 00:20:25 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

在实际的应用中遇到如下奇怪现象，请大家帮分析一下！
在含有氢氧化钠、固定硫磺含量、铬酸钠体系中，本来会发生如下反应：
6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O (1)
Na2SO3+S=Na2S2O3 (2)
8Na2CrO4+Na2S+23H2O=8Cr(OH)3+3Na2S2O3+22NaOH (3)
(1)+(2)+(3)得：
4Na2CrO4+6S+7H2O=4Cr(OH)3+3Na2S2O3+2NaOH (4)
问题是，固定硫磺量后，把硫磺由湿磨硫磺改为硫磺粉后，发现消耗铬酸钠的量比理论量还高（按反应4计算）。
现在搞不清是怎么回事。
想请教一下的是：方程式（1）和（2）的热力学角度上的反应可能性和反应活化能区别。请发表这方面的看法和相关资料提供，谢谢！
另外,是不是因为条件改变后方程式1、2、3已经不能通过相加来计算了最后消耗铬酸钠的量了。
在化学中用方程式相加有没什么前提条件，什么条件下可以用相加后的方程式来分析计算？

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