问题：硫酸根为什么没有配位能力？
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版块：配位化学(Ftian,)
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时间：2009-10-05 17:41:24 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

SO42-带负电，电荷密度应该不低，
而且众所周知，S、O都是典型的配体原子
羟基、巯基、羧基、羰基都有较强的配位能力
为什么硫酸根反而没有配位能力呢？
请从理论上分析，给出解释。
谢谢！

回复人：schon,▲▲ (团结、奋进、求实、创新！) 时间：2009-10-05 23:05:52 编辑	1楼
也许因为空间结构上形成正四面体,电子云均匀分布...

回复人：jimuwei,★★★ () 时间：2010-02-24 19:20:01 编辑	2楼
我对这个问题的理解是，不是硫酸根不能配位，而是硫酸根在参与配位的时候，存在较强的成键作用。所以，一般硫酸盐很容易形成沉淀，在配位化学中很少使用！

回复人：dear,▲ (以其无私邪，固能成其私) 时间：2010-02-25 09:14:53 编辑	3楼
这个无机化学书里有，我觉得自己看容易理解，毕竟书里有系统地讲配位键的原理

回复人：冰水,▲ (怀疑的化学家) 时间：2010-03-16 09:58:34 编辑	4楼
这个很像氟离子比氯离子的电荷密度大，但氟离子比氯离子的配位能力低，你可以去参考一下！

回复人：ymwdoctor,▲ () 时间：2010-03-18 16:42:02 编辑

5楼

硫酸根，尽管电荷密度高，由于S,O具有很强的吸电子能力，所以很难在中心配体的周围电场中极化，给电子能力不强。这种特点使得他的离子性很强，易于与其他带电荷的中心离子以离子键结合，形成离子化何物。另一方面，他比较大，位阻及电荷斥力较强，难以在中心离子周围多聚。再者，他自身结构也比较特殊，他是sp3杂化，除正常经典的化学键以外，他的空的D轨道与O上的P轨道上的孤对电子结合，形成P-Pi反馈配键，进一步增强了其自身粒子的稳定性，减弱了它上面氧原子的配位能力。在强调一下，硫酸根上的S电子都已成键，无孤对电子，所以只有氧配位，氧的孤对电子早已与S形成或部分性形成P-Pi反馈配键，所以配位能力极低。

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