问题：谁来解释下：NaHCO3溶液的pH值很特殊
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提问：fwrq
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时间：2009-10-06 17:21:19 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

一般酸碱盐的pH值都是随浓度的增大，[H+]或[OH-]会增多。
但我发现NaHCO3水溶液却相反！！
0.1 mol/L时pH=8.37
0.5 mol/L时pH=8.05
1.0 mol/L时pH=7.94

哪位高人来解释下！
（这应和化学平衡有关，最好有具体的分析或推导）
谢谢！

回复人：mengniu,★★★★★ () 时间：2009-10-06 17:36:42 编辑	1楼
重新测一遍，这个结果不大可信。最好同时做，同时测。

回复人：fwrq,▲ (学术交流，广结朋友) 时间：2009-10-06 19:13:28 编辑	2楼
应该没错的，不信大家可以试试

回复人：schon,▲▲ (团结、奋进、求实、创新！) 时间：2009-10-06 22:29:48 编辑	3楼
感觉是这个反应趋势随着HCO3-增加而增加,所以浓度越大PH越小 HCO3- + H+ =======H2CO3==2H+ + CO3 2-

回复人：mouse1982,★ (活着就为了寻找活着的理由) 时间：2009-10-07 09:03:13 编辑	4楼
HCO3- +H2O = H2CO3 + OH- 这是个可逆反应，在H2C03达到饱和后 HCO3- = CO3 2- + H+ 所以。。。个人观点，错了别骂我

回复人：fwrq,▲ (学术交流，广结朋友) 时间：2009-10-07 09:22:41 编辑	5楼
ls说的似乎很有道理，但仅靠HCO3-的水解就能使H2CO3到饱和的程度我有点怀疑。不管如何，这是个很好的分析思路！

回复人：xiaoyaolcl,★★★★★ (由于爱好,所以从事) 时间：2009-10-07 11:50:34 编辑	6楼
实际上大家都没有说清楚问题的关键！！！碳酸氢根离子既有水解生成H2C03和OH-的反应，也存在进一步电离成CO3 2- 和 H+的平衡，PH的变化反应的是二者综合作用的结果。浓度较低的时候水解作用更强一些，PH相对较高；浓度高的时候电离可能增加的更多一些，从而导致PH下降。

回复人：mengniu,★★★★★ () 时间：2009-10-07 11:55:00 编辑	7楼
按照各位的推理 0.01的ph更高，0.001还高，越稀越高，水的ph最高。合理吗？我还是认为：重新检测

回复人：mouse1982,★ (活着就为了寻找活着的理由) 时间：2009-10-07 12:40:59 编辑	8楼
呵呵，mengniu兄可能在这你存在一个误区，在这里并不是说pH与浓度成反比关系，是非线性关系，在我理解里，更应该是曲线关系

回复人：xiaoyaolcl,★★★★★ (由于爱好,所以从事) 时间：2009-10-07 14:54:36 编辑	9楼
这个问题是在一定范围内的变化趋势，不是无限度的！！！

回复人：mengniu,★★★★★ () 时间：2009-10-07 17:59:35 编辑	10楼
如果检测没有问题的话，xiaoyaolcl兄的推测应该是合理的。

回复人：chemwu70,★ (共同进步) 时间：2009-10-07 19:20:02 编辑	11楼

回复人：schon,▲▲ (团结、奋进、求实、创新！) 时间：2009-10-07 23:04:28 编辑	12楼
xiaoyaolcl兄的推测应该是合理的更应该是曲线关系以上2位的观点,比较赞同.

回复人：fwrq,▲ (学术交流，广结朋友) 时间：2009-10-08 22:36:36 编辑	13楼
我觉得这里高手很多！我发了几个论坛，这里的讨论水准最高！非常欢迎，感谢，大家继续畅所欲言！

回复人：fwrq,▲ (学术交流，广结朋友) 时间：2009-10-08 22:48:38 编辑	14楼
我比较赞同“曲线说”。浓度高了水解受到抑制，电离倾向增大（但电离不可能超过水解）；浓度低了水解程度增大（注意，溶液同时也稀释了）。综上，是个向下的抛物线，两端都逼近pH=7.

回复人：fwrq,▲ (学术交流，广结朋友) 时间：2009-10-10 15:10:00 编辑	15楼
欢迎继续讨论！

回复人：GeorgeGate,▲ () 时间：2011-02-03 11:01:58 编辑	16楼
看了你的问题，计算了一下pH曲线，有兴趣的话可以到我的blog上看。地址： http://blog.163.com/terrorist_1992/blog/static/1062046012011138576172/ p.s.根据我的计算结果，你测量的数据是有误的。上面这篇论文最后有设计验证实验，我的学校没条件做，你可以试试。

回复人：GeorgeGate,▲ () 时间：2011-02-03 11:09:59 编辑	17楼
回复3楼的说法：弱酸是分步电离的，也就是说H2CO3先电离成HCO3-，HCO3-再电离出CO3 2-。也就是说 HCO3- + H+ =======H2CO3==2H+ + CO3 2- 须改成 HCO3- + H+ =======H2CO3=====H+ + HCO3- ========2H+ + CO3 2- 其实就是 HCO3- ======H+ + CO3 2- 这看起来像兜圈子........根本无法增加电离出的H+的数量，解释不成立。

得分人：mengniu :1, mouse1982 :1, xiaoyaolcl :1,

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