问题：请求测定碘化钾的原理及公式推倒~~
类型：求助 (悬赏分:3分)
提问：一小将
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版块：无机化学(mitang,lmybenny,wanghong,llscmary,abingchem,)
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时间：2012-03-03 19:20:57 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

测KI含量时,化工行业标准提供的方法是称0.3g左右KI 溶于70ml水,加入30ml1+1的盐酸,用0.05mol/l的KIO3 滴定至桔黄色,加入5ml氯仿,继续滴定,并剧烈摇晃,滴至氯仿层颜色消失为终点.
计算方式为 :按每1ml0.05mol/l的标准溶液KIO3 消耗16.6mg的KI.
次方法可行,但我想不通为什么氯仿层会褪色,还有他的计算方式是怎么推导的???

回复人：转角的你,▲ (在校学生想通过论坛学到更多东西。) 时间：2012-03-04 16:20:31 编辑

1楼

碘酸钾在盐酸介质中与碘化钾反应生成单质碘，生成的碘在浓盐酸介质中立即与碘酸钾作用生成无色的氯化碘。反应方程式如下 : KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O
KIO3+2I2+6HCl=5ICl+KCl+3H2O2
总反应为：KIO3+2KI+6HCl=3KCl+3ICl+3H2O.
接近滴定终点时，加入氯仿，把生成的少量碘萃取到氯仿层中，强烈摇动，继续用碘酸钾滴定氯仿层中的碘。
按总反应可知消耗每0.05mol的标准溶液KIO3就需要KI0.1mol，由m/M=n可得:m=0.1x166=16.6g,则1ml0.05mol/l的标准溶液KIO3 消耗的KI16.6mg

回复人：一小将,▲ (化学教育类，先搞化学分析员) 时间：2012-03-06 19:53:06 编辑	2楼
已经打分了！

得分人：转角的你 :5,

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