问题：救救迷途的“羔羊”吧！！
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时间：2005-07-08 11:26:46 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

请问碳酸氢钠的溶解度为何比碳酸钠小？而碳酸氢钾的溶解度为何比碳酸钾大？

回复人：dingding,▲▲▲▲ (书到用时方恨少) 时间：2005-07-08 12:14:19 编辑

1楼

不对吧，查高等教育教材《无机化学》下册（第三版）（武汉大学吉林大学等编曹锡章王杏乔宋天佑修订）746页有云：
对于难溶的碳酸盐来说，相应的碳酸氢盐有较大的溶解度，这是合乎离子间引力大小和溶解度大小相互关系的。
并举例：碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙比碳酸钙溶解度大。
又云：但易溶的碳酸钠、碳酸钾、和碳酸铵却有相对较低的溶解度。溶解度的反常是由于HCO3-离子通过氢键形成双聚或多聚链状离子的结果。

回复人：Platinum,▲ (住在实事求是,学在勤朴忠诚) 时间：2005-07-08 18:00:39 编辑	2楼
为何HCO3-离子通过氢键形成双聚或多聚链状离子以后溶解度就变小了呢?这似乎是降低了HCO3-离子的浓度啊

回复人：dingding,▲▲▲▲ (书到用时方恨少) 时间：2005-07-08 19:21:24 编辑	3楼
HCO3-离子通过氢键形成双聚或多聚链状离子后，性质与有机物类似，形成分子内氢键会使溶解度减小，与水分子形成的分子间氢键可使溶解度增大。可到论坛各学科资源\有机化学资源中下载《有机化学中的氢键问题》pdf文件。

回复人：xrw,▲ (我爱dota，但我更爱化学) 时间：2005-07-09 09:43:05 编辑	4楼
难道碳酸氢钙中没有氢键吗？？？

回复人：dingding,▲▲▲▲ (书到用时方恨少) 时间：2005-07-09 16:06:02 编辑	5楼
有，因而溶解度不大。CaCO3更难溶可能与Ca的性质有关，还与AB构型有关，碳酸钠是A2B构型。碱土元素形成的盐大多比碱金属元素形成的盐的溶解度小。

回复人：xrw,▲ (我爱dota，但我更爱化学) 时间：2005-07-10 10:18:19 编辑	6楼
dingding,我不大懂，能否解释清楚一点？？谢谢！！

回复人：dingding,▲▲▲▲ (书到用时方恨少) 时间：2005-07-10 23:01:33 编辑

7楼

离子型盐类的溶解度的一些经验规律：离子的电荷小，半径大的盐往往是易溶的（碱金属的氟化物比碱土金属的氟化物溶解度大）；阴离子的半径比较大时，盐的溶解度常随金属的原子序数的增大而减小，相反，阴离子的半径比较小时，盐的溶解度常随金属的原子序数的增大而增大。
由于F-、OH-半径较小，其盐的溶解度按照Li—Cs，Be—Ba的顺序基本增大，而I-、SO42-、CrO42-半径较大，按照Li—Cs，Be—Ba的顺序基本减小。此外，一般来讲，盐中正负离子半径相差较大时，其溶解度较大。相反盐中正负离子半径相近时，其溶解度较小。（经验规律，也有例外，不要钻牛角尖）
还不明白的话，多看看书吧。

回复人：jiandan145,▲ (化学，我的爱) 时间：2005-07-11 22:01:40 编辑	8楼
dingding的话很有道理，也很有根据，我完全同意他的说法我是化学专业的，刚学完没多久

回复人：xrw,▲ (我爱dota，但我更爱化学) 时间：2005-07-12 09:57:16 编辑	9楼
能解释吗？？？？

回复人：xrw,▲ (我爱dota，但我更爱化学) 时间：2005-07-12 22:01:01 编辑	10楼
有哪位高手能回答吗？？？？？？小弟拜谢了！！！！

回复人：yytsnake,▲▲▲▲ (chemistry) 时间：2005-07-13 15:09:04 编辑

11楼

我想dingding回答的比较完全，碳酸氢钠之所以比碳酸钠溶解度小是因为在这种环境下（或者是说在Na+离子的存在下）碳酸氢根通过氢键形成了双聚体或链式结构，打开这种结构需要能量，故与碳酸钠相比其溶解度小些。但并非所有的碳酸氢根在任何环境下都形成双聚体或多聚体。因此，碳酸氢钾的溶解度不一定非要比碳酸钾小。具体情况要作具体分析。dingding说的离子型化合物的溶解度规律也可作为参考。

回复人：dingding,▲▲▲▲ (书到用时方恨少) 时间：2005-07-15 23:16:34 编辑

12楼

举个例子吧，碳酸钠的溶解度比碳酸钙的溶解度大，主要不是取决于碳酸根的性质，而主要取决于钠和钙离子的性质。
楼主最初问的问题是错误的，“请问碳酸氢钠的溶解度为何比碳酸钠小？而碳酸氢钾的溶解度为何比碳酸钾大？”
实际上碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，而碳酸氢钾的溶解度也比碳酸钾小。
“易溶的碳酸钠、碳酸钾、和碳酸铵却有相对较低的溶解度。溶解度的反常是由于HCO3-离子通过氢键形成双聚或多聚链状离子的结果。”这句话可能有点太简化了，准确的意思是“对于易溶的碳酸钠、碳酸钾、和碳酸铵来说，它们的碳酸氢盐却有相对较低的溶解度。它们的碳酸氢盐溶解度的反常是由于HCO3-离子通过氢键形成双聚或多聚链状离子的结果。”
我再也无话可说了。

回复人：xrw,▲ (我爱dota，但我更爱化学) 时间：2005-07-16 21:30:18 编辑	13楼
“它们的碳酸氢盐溶解度的反常是由于HCO3-离子通过氢键形成双聚或多聚链状离子的结果”正价阳离子怎样影响其氢键的形成呢？？？？希望不吝赐教！

回复人：dingding,▲▲▲▲ (书到用时方恨少) 时间：2005-07-16 22:19:37 编辑

14楼

不是说正价阳离子会影响其氢键的形成，而是由于HCO3-离子通过氢键形成双聚或多聚链状离子，也就是形成了分子内氢键，而分子内氢键不利于分子和水分子形成氢键，这样会导致HCO3-本身的溶解度减小，从而导致碳酸氢盐溶解度减小。
换句不太严谨的话说，碳酸氢根比碳酸根溶解度小，是因为碳酸氢根形成分子内氢键。
对于一种（离子）化合物，其溶解度当然取决于两个离子的溶解度，但当其中一种离子的溶解度很小时，该物质当然不易溶。总不会同一物质只溶解阳离子不溶解阴离子吧。

回复人：xrw,▲ (我爱dota，但我更爱化学) 时间：2005-07-17 19:55:29 编辑	15楼
可是碳酸钙的溶解度比碳酸氢钙的小？？？？？这是为什么？？？？愿高手教我！！！！谢谢！！！！

回复人：dingding,▲▲▲▲ (书到用时方恨少) 时间：2005-07-17 21:10:02 编辑	16楼
再看看1楼。

回复人：xrw,▲ (我爱dota，但我更爱化学) 时间：2005-07-19 10:23:41 编辑	17楼
知道了，谢了！！！！

回复人：chenyunhai,▲ (对化工新技术新工艺感兴趣。) 时间：2008-11-15 21:43:44 编辑	18楼
需要从分子结构去了解，它又和原子结构的特性相关，还要解释分子与水之间的相互作用原理，说清楚真不容易。

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