问题：关于活化焓、活化熵、活化自由能的问题！！！请指点
类型：求助 (悬赏分:3分)
提问：icho630210
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版块：物理化学()
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时间：2004-12-22 18:17:28 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

DNA的某部分基因分别在KCl溶液和NaCl溶液中呈现出两种折叠结构，并可以互相转换，发现在KCl溶液中其解折叠的活化焓和活化熵分别为6.4kcal·mol–1±0.4kcal·mol–1 和–52.3 cal·mol–1·K–1±1.4cal·mol–1·K–1，在NaCl溶液中其活化焓和活化熵分别为14.9kcal·mol–1±0.2kcal·mol–1 和–23.0cal·mol–1·K–1±0.8cal·mol–1·K–1，而由于测出的在两种溶液中的自由能变近乎相同。

请问可以猜测两种结构在转换过程中存在不同的中间状态吗？？？

回复人：icho630210,▲ (化学的学生，共同学习，共同进步！联系我http://icho63021044.anyp.cn/) 时间：2004-12-25 17:05:36 编辑	1楼
没人会解吗

回复人：欧文,▲ () 时间：2004-12-26 12:04:48 编辑	2楼
呀！！这种题是太垃圾了啊！！别人不想做啊！！！

回复人：qixie,★ () 时间：2004-12-26 12:31:42 编辑	3楼
欧文也不能那样说，你如果给出正确答案的话会有8分哦

回复人：fafa_du,▲▲▲▲ (把事情当作工作做：不烦！把工作当作事业做：有趣！把事业当作玩：体会人生，享受人生！) 时间：2004-12-26 13:26:43 编辑	4楼
不是做这个行业的不太懂

回复人：icho630210,▲ (化学的学生，共同学习，共同进步！联系我http://icho63021044.anyp.cn/) 时间：2004-12-30 14:50:10 编辑	5楼
恩不能不懂装懂撒！！！！！！！！！！！哈哈！！！！！！！！！！！

回复人：icho630210,▲ (化学的学生，共同学习，共同进步！联系我http://icho63021044.anyp.cn/) 时间：2004-12-30 14:50:46 编辑	6楼
难倒一大片哦！！！！！！！！！！！

回复人：deng_jin,▲▲▲ (理论有机，研究方向：利用计算机辅助量化计算研究外部场（电磁复合场）对空间有机选择性合成) 时间：2005-01-09 00:19:10 编辑	7楼
可以！印象中，在邢其毅的基础有机化学书中有介绍中间体构型与活化能、活化熵的关系！

回复人：love418wh,▲ (专业是化学工程与工艺) 时间：2005-01-15 16:52:36 编辑	8楼
高手真的只是一个方面啊！真的没有全才啊！

回复人：icho630210,▲ (化学的学生，共同学习，共同进步！联系我http://icho63021044.anyp.cn/) 时间：2005-01-18 10:22:28 编辑	9楼
以为这里是高手云集，卧虎藏龙，其实也不过如此！

回复人：xttanyue,▲ (光是跑得最快的，那我呢) 时间：2005-01-18 15:51:52 编辑	10楼
这个问题只能说明在你的转换过程中活化焓变不是前者的决定因素，前者由上熵变决定，后者由焓变决定，很显然可以说这两种构像他们的中间转化过程决有不同的转化途径。不通的溶液状态不能改变初始和结束的状态能量变化，不知道解释的对不

回复人：lmnssa,▲▲ (中国石油大学（北京）化学工程与工艺学生) 时间：2005-01-25 19:35:10 编辑	11楼
这个问题我不懂楼上似乎很有道理，要是考试我就这么蒙再请教一下楼上，一个过程的焓变和熵变，分别有什么意义？当初没学好

回复人：hillhong,▲▲ () 时间：2005-03-09 23:09:57 编辑

12楼

我觉得你的问题混淆了热力学与动力学。热力学只管前后状态，而不管中间过程，怎么能够由前后状态的热力学数据推测出中间状态呢？完全可以设计不同的中间过程而达到前后相同的状态。
第10楼的这句话“这个问题只能说明在你的转换过程中活化焓变不是前者的决定因素，前者由上熵变决定，后者由焓变决定”说得是对的，因为前者的活化熵要大于后者，不过没有数量级的差别呢。改变温度，两者的自由能变就会变化。

回复人：susan1201,▲ (我最大一个愿望就是能够为公司寻找到并促成一个好的化工项目。) 时间：2005-03-10 07:51:13 编辑	13楼
不懂呀，以前没有学好。

回复人：Zh-Paul,▲▲ (飘零的草帽) 时间：2005-03-12 08:09:17 编辑	14楼
光从自由能的变化难于猜测是否中间状态不一样,自由能变相同或接近更说明它们的中间状态更接近而不是有很大的不同,最好能从动力学角度上找找新的实验证据

回复人：Yan,★ (他山之石，可以攻玉) 时间：2005-03-12 08:26:47 编辑	15楼
很久以前看过一本从无序到有序的书，是诺贝尔奖普里高津的书，不过没看懂。深不可测。把NaCl和K2CO3混合，很容易。不过要分开就有点麻烦了。不过也不是没有办法。许多化学反应并不是自发的反应，但是仍然能进行。

回复人：hillhong,▲▲ () 时间：2005-03-12 17:39:39 编辑	16楼
耗散结构？非平衡态统计热力学？似乎跟这个问题没有太大关系哦 NaCl和K2CO3混合容易分开难，是因为热力学第二定律。混合是一个熵增过程，分开是一个熵减过程，对于这个封闭体系，如果没有焓效应来克服这个熵减过程，是不可能自发进行的。

回复人：jianfei,▲ (热爱化工、献身化工) 时间：2005-08-09 17:48:16 编辑	17楼
我想其实没那么复杂： 1。利用电荷平衡 2。利用G=H-TS 就可以了吧！

回复人：yjw032900,▲ () 时间：2011-02-25 14:21:30 编辑	18楼
有本书上说：活化自由能与自由能没关系，活化自由能是动力学问题，而自由能是热力学问题。

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