问题：NH3水和HCL比值决定的PH 求助!
类型：求助 (悬赏分:3分)
提问：jiaozhu050
等级：▲
版块：分析化学(wangsui,maqinghe,peiliang,)
信誉：33%
回复：4
阅读：509
时间：2005-07-21 08:43:34 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

各位大虾谁能够给我供一个关于NH3.H2O和HCL 比值决定的PH问题的网站啊! 我现在要配溶液一时手头找不到相关书,急急~!

回复人：dingding,▲▲▲▲ (书到用时方恨少) 时间：2005-07-22 09:31:44 编辑	1楼
可以利用公式计算：POH＝-lg(1.8×10-5)-lg(C碱/C盐) 10-5是10的－5次幂，C碱是NH3.H2O的摩尔浓度，C盐是NH4Cl的摩尔浓度。如：1mol/l的NH3.H2O和1mol/l的NH4Cl混合，POH＝4.74，PH＝9.26 一般先确定需要的PH，然后根据C碱/C盐的比值调整。对相同的比值，浓度越大，缓冲能力越强。

回复人：xiupeiyang,▲▲▲▲ (一个化学爱好者，希望通过交流来提高自己!!!) 时间：2005-07-23 18:02:28 编辑	2楼
同意1楼

回复人：llscmary,★ (参与论坛日日新，如逆水行舟，不进则退！) 时间：2005-07-25 07:51:23 编辑	3楼
无机化学书中有关缓冲溶液的一章里有详细的PH计算公式，在这里缓冲体系为NH3和NH4+，你在网络中下载一本无机化学书就可以找到方法了。网址：本站化学类ftp里就有。

回复人：wangsui,▲▲▲ (我不思故我不在) 时间：2005-09-27 19:23:57 编辑	4楼
接受答案了。

得分人：dingding-2,xiupeiyang-1,llscmary-1,

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