问题：请教一个电化学反应过程,谢谢!
类型：交流
提问：mike
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版块：无机化学(mitang,lmybenny,wanghong,llscmary,abingchem,)
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时间：2005-08-30 19:25:39 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

两个直流电极都采用不锈钢片(含Fe和Cr),溶液分别采用NaCl和Na2CO3水溶液，那么，当两电极通直流电时候，电极上的反应和溶液里的反应是怎样的？谢谢你的指教．

回复人：leich86,▲ (我，就是我) 时间：2005-09-02 13:15:19 编辑	1楼
在电极上,阳极不锈钢片失电子,变为离子;溶液中,由于H离子得电子能力比溶液中的钠离子强，故在阴极上得到电子，变为氢气。这仅是我个人想法，不对请高人指正，谢谢。

回复人：mike,▲ () 时间：2005-09-02 14:47:04 编辑

2楼

谢谢你的热心指教！
我有很多疑问,我是这样分析的：不锈钢阳极中的铁应该先失去电子，就是铁变为+2铁溶解到溶解中，不锈钢阳极中Gr不能失去电子还是以单质Ｇr沉淀在阳极的周围成为阳极泥。由于阳极这时候是释放电子的，这释放的电子会影响到溶解中（阳极周围）阴离子（-1Cl和-1OH）的释放电子，当然CL2和O2就在阳极不会产生，也就是阳极周围没有气体生成。阳极仅是出现溶解。
在阴极：溶液中的阳离子共有+2铁、+1H、+1钠，但是+2铁会先在阴极得到电子成为单质铁，H2氢不会产生。钠活性大还是以离子存在于溶液。
但实际我观察了整个电化反应过程：阳极出现溶解，溶液由透明变为铁锈色；阳极周围有大量气体生成象是CL2气味道。
综合以上所述：阳极是得到电子还是失去电子？

回复人：leich86,▲ (我，就是我) 时间：2005-09-03 19:50:48 编辑	3楼
阳极失电子这是肯定的，至于你说的实际反应过程中，出现的阳极周围有大量气体产生的现象，我认为这可能是由于铁消耗完以后，氯离子失电子吧。

回复人：mike,▲ () 时间：2005-09-05 12:24:40 编辑	4楼
我也认为阳极肯定是失去电子，因为阳极实际看到在溶解（阳极是指被加工的工件），阳极实际是指工件，是对工件进行电化学加工，工件是18-8不锈钢，工件是不会消耗掉的。

回复人：Napoleon,▲ (湿法冶金) 时间：2005-09-13 12:20:13 编辑	5楼
阴极生成氢气是不容怀疑的，但是阳极偶认为不会失去电子！我们厂电积铜用的就是不锈钢永久性阳极，会放出氧气！但是你说的这个反应，有碳酸根，不知道是氯离子先放电还是氢氧根先放电？我估计还是氯离子先，这样，整个电解反应就是电解HCl的反应！

回复人：mike,▲ () 时间：2005-09-18 12:34:07 编辑

6楼

谢谢你,Napoleon,不仅是由于您关心我的技术上难题,同时我开心在这里遇上一名专业人士.这样,讨论一些技术问题就容易深入.
我把我对这问题的看法再说一遍,这问题对于专业人士可能太简单,但对于我却是非常想弄清楚的.
是这样的:如果是石墨电极,是惰性电极,那么按常理说电极不参加反应,对食盐水的电解就是通常的对水的电解,阳极产生氧气,阴极产生氢气.在阳极不会产生氯气,因为氯离子比氢氧根离子后放电.但是,我们知道,如果在阳极上采用铁,铁是活性电极,铁比溶液中的氢氧根更容易放电,所以铁阳极会放电失去电子出现溶解.
我现在的问题与上面的有点不同,阳极采用18-8不锈钢,不是铁.问题是否不同呢?
因为不锈钢中由于添加了CR使得铁或该阳极的电极电位升高了?也就是说:不锈钢阳极在一定电压下可以认为是惰性电极?按这种思路下去:问题可能出现在电解用的电源上,可能是电压是脉冲电压,在某种电压以下阳极充当惰性电极,而在某种电压以上阳极不再是惰性电极出现了溶解呢?

以上是我的想法,请指教.

另外,您厂电解铜,不是把铜棒作阳极的吗?按道理应该是把铜棒做阳极而溶解铜棒,同时在阴极再收集溶解的铜离子的.
你厂电解铜时溶解有氯离子吗?如果有氯离子而阳极出现的是氧气,那么我的问题中提到的阳极也应该是氧气而不是氯气,不知对否?
再次谢谢你的参与讨论.

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