问题：华工考研真题，不知哪位无机强人能帮我做做，与我交流交流，谢谢!
类型：求助 (悬赏分:3分)
提问：gannh_1983
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版块：无机化学(mitang,lmybenny,wanghong,llscmary,abingchem,)
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时间：2005-11-11 21:49:59 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

一、选择题（每小题1分，共32分）
1.在298 K时，其pOH值小于7的溶液是………………………………………………（）
(A) 0.1 mol•L1 NH4Cl
(B) 0.1 mol•L1 HAc和0.1 mol•L1 NaAc
(C) 0.1 mol•L1 AgNO3
(D) 0.1 mol•L1 NaHCO3
2. 已知Ey (Ti+/Ti) = －0.34 V，Ey (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则Ey (Ti3+/Ti+)为………………（）
(A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 － 0.34) / 2 V
(C) (0.72  3 + 0.34) / 2 V (D) 0.72  3 + 0.34 V
3. 在Na2S、Na2S2、Na2SO3、Na2S2O3等四种固体试剂中，加入盐酸进行鉴别，若有臭蛋气味的气体和黄色沉淀产生，则可判断该物质是…………………………………………（）
(A)Na2S (B)Na2SO3 (C)Na2S2 (D)Na2S2O3
4. 下列量子数组合，不能作为薛定谔方程合理解的一组是……………………………（）
n li mi
(A) 5 3 －3
(B) 4 4 2
(C) 3 2 0
(D) 2 1 －1
5. 在[Co(C2O4)2(en)] 中，中心离子Co3+ 的配位数为……………………………………（）
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6
6. 3d电子的排布为的八面体配合物是…………………………………………… （）
(A) [Co (CN)6]3 (B) [Ti (H2O)6]3+
(C) [CrF6]3 (D) [MnCl6]4
7. 制备HBr可用NaBr与下列酸作用（）
(A)稀HNO3 (B)浓H2SO4 (C)H3PO4 (D)HCl
8. 下列物质中，存在分子内氢键的是……………………………………………………（）
(A) HNO3 (B) C2H4 (C) HI (D) NH3
9. 下列分子或离子中，显反磁性的是……………………………………………………（）
(A) O2 (B) (C) (D)
10. 将pH = 3.00和pH = 5.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH是……………………（）
(A) 3.30 (B) 4.00 (C) 8.00 (D) 2.00
11. 金属和浓HNO3反应时，不可能生成的一种物质是…………………………………（）
(A) 硝酸盐 (B) 氮化物
(C) 致密的氧化膜 (D) 金属氧化物
12. 在25℃，1.00 g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92 kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为(铝的相对原子质量为27)…………………………………………………… （）
(A) 30.92 kJ•mol1 (B) -30.92 kJ•mol1
(C) -27×30.92 kJ•mol1 (D) -54×30.92 kJ•mol1
13. 在Cu-Zn原电池中下列叙述不正确的是…………………………………………… （）
(A) 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
(B) 盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行
(C) 电子通过盐桥流动
(D) 盐桥中的电解质不能参与电池反应
14. 锂在空气中燃烧时，生成物主要是（）
(A)Li2O (B)Li2O2 (C)LiO2 (D)LiO3
15. 已知，Ey (Sn4+ / Sn2+) = 0.14 V，Ey (Fe3+ / Fe2+) = 0.77 V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是………………………………………………………………………………… （）
(A) Sn4+，Fe2+ (B) Fe3+，Sn2+
(C) Fe3+，Fe2+ (D) Sn4+，Sn2+
16. 下列几种物质中最稳定的是………………………………………………………… （）
(A) Co(NO3)3 (B) [Co(NH3)6](NO3)3
(C) [Co(NH3)6]Cl2 (D) [Co(en)3]Cl3
17. 下列反应中 > 0的是……………………………………………………………（）
(A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)
(B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
(C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)
(D) CO2(g)+ 2NaOH(aq) =Na2CO3 (aq)+H2O(l)
18. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是…………………………………………… （）
(A) px–py (B) px–px (C) s–px (D) s–pz
19. 下列各对物质中，酸性强度顺序正确的是……………………………………………（）
(A) H2SO4 > HClO4 (B) HOCl < HOBr
(C) As2S3 > As2S5 (D) Pb(OH)2 < Sn (OH)2
20. 对3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，其反应速率可以表示为…………………………（）
(A)
(B)
(C)
(D)
21. 下列电对中Ey值最大的是………………………………………………………… （）
(A) Ey (Ag+/Ag) (B) Ey (Ag(NH3) /Ag)
(C) Ey (Ag(CN) /Ag) (D) Ey (AgI/Ag)
22.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是……………………………………（）
(A) Ag2O (B) AgH2PO4
(C) Ag3PO4 (D) Ag2HPO4
23. 用0.20 mol•L1 HAc和0.20 mol•L1 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 L
pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol•L1 HAc溶液为…………………………………（）
(pKa(HAc) = 4.75)
(A) 6.4 ´ 102 mL (B) 6.5 ´ 102 mL
(C) 3.5 ´ 102 mL (D) 3.6 ´ 102 mL
24. 在有足够量AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中，欲使AgCl的溶解度加大，应加入等体积的………………………………………………………………………………………… （）
(A) 1 mol•L1NaCl 溶液 (B) 1 mol•L1AgNO3 溶液
(C) H2O (D) 2 mol•L1 NaNO3 水溶液
25. 缓冲溶液的pH最主要是由下列哪一个因素决定的…………………………………（）
(A)共轭对的平衡常数 (B)共轭对双方的浓度比
(C)溶液的温度 (D)共轭对双方总浓度
26. 下列叙述中正确的是…………………………………………………………………（）
(A)含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀
(B)凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀
(C)某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀
(D)当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解
27. 在0.20mol•L-1Na[Ag(CN)2]溶液中，加入等体积水稀释，下列哪种粒子的浓度变为0.10mol•L-1…………………………………………………………………………………（）
(A)Na+ (B) [Ag(CN)2]  (C) Ag+ (D)CN
28. 硝酸钠的氧化性表现较强的状态是……………………………………………………（）
(A) 与所处的状态无关 (B) 高温时熔融状态
(C) 水溶液状态 (D) 在碱性溶液中
29. 由Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选用的试剂是………………………………………（）
(A)H2O2 (B)C12 (C)浓HNO3 (D)KOH(s)和KC1O3(s)
30.下列叙述中正确的是…………………………………………………………………… （）
(A) 反应物的转化率不随起始浓度而变
(B) 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异
(C) 平衡常数随起始浓度不同而变化
(D) 平衡常数不随温度变化
31. 对于催化剂特性的描述，不正确的是…………………………………………………（）
(A) 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态
(B) 催化剂不能改变平衡常数
(C) 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变
(D) 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应
32.将Mn2+转变为，可选用的氧化剂为（）
(A)NaBiO3 (B)Na2O2 (C)K2Cr2O7 (D)KC1O3

二、填空题（每空1分，共28分）
1.某配合物的化学式为CoCl3•4NH3•H2O，内界为正八面体构型配离子。1 mol该化合物溶于水中，加入过量 AgNO3，有2 mol AgCl生成。它的结构式是________________，按无机化合物系统命名原则，命名为_________________________________________。
2. 下列物质，，Ac中，属于质子酸的是______________，其共轭碱是________________。属于质子碱的是________________，其共轭酸是_________________。
3. 分体积是指在相同温度下, 组分气体具有和____________________________时所占有的体积。每一组分气体的体积分数就是该组分气体的___________________________。
5. 原子序数为24的元素，其名称为，元素符号为，价层电子构型为。
6. 亚磷酸(H3PO3)是元酸，次磷酸(H3PO2)是元酸，这两种酸及其盐的水溶液都具有较强的性。
7. 反应2A + B 2D 的Ky ，升高温度使平衡逆向移动，则正反应是_______ 热反应。增大压力，平衡将向_____________方向移动。
8. Na+和Ag+的离子半径相近，水合离子的酸性较强的是。
9. Ag+、Pb2+、Ba2+ 混合溶液中，各离子浓度均为0.10 mol•L1，往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。
Kspy (PbCrO4)= 1.77 ´ 1014 Ksp y (BaCrO4)= 1.17 ´ 1010 Kspy (Ag2CrO4)= 9.0 ´ 1012
10. [Co(NH3)6]3+的磁矩μ =0 B.M，说明中心离子采取杂化。该配离子的几何构型是，是型配合物（填内轨或外轨）。[CoF6]3- 的磁矩 μ =4.5B.M，说明中心离子采取杂化。
11. 反应 H2(g) + I2(g) = 2HI(g) 的速率方程为v = k (H2) (I2)，根据该速率方程，______（填能或不能）肯定该反应是基元反应；______（填能或不能）肯定该反应是双分子反应。
12. 电镀时，被镀的物件作为_________极；作为金属镀层的金属为________极，并发生________________反应；电镀液中必须含有________________________。
三、完成并配平下列反应方程式（每小题２分，共１０分）
1. Hg(NO3)2(aq) + KOH(aq)
2. 2P + 3I2 + 6H2O
3. + + H+
4. PbS遇H2O2变白；
5. Pb3O4 + HCl

四、问答题
1. （5分）漂白粉为什么在潮湿的空气中易失效？写出其相应的化学方程式。
2. （5分）为什么LiF在水中的溶解度比AgF小，而LiI在水中的溶解度比AgI大。
3. （10分）通过杂化轨道理论说明SiCl4、PCl3、OF2分子的几何构型，并解释各分子中键角的变化。
4. （１０分）已知： 2H+ + 2e- H2 ? Ey= 0.00 V
O2 + 4H+ + 4e- 2H2O ? Ey= 1.229 V
Mn2+ + 2e- Mn ? Ey= -1.18 V
Ag+ + e- Ag Ey= 0.799 V
Co3+ + e- Co2+ ? Ey= 1.808 V
根据上述标准电极电势，判断下列各个物种Mn2+、Mn、Ag+、Ag、Co3+、Co2+ 分别置于c(H+)=1.0mol•L-1的水溶液时能否稳定存在？不能稳定存在的，则写出有关反应式。

五、判断题
1. （１０分）将等物质的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl3溶液里充分反应后：
(1) 若取出部分溶液，加入一滴KSCN溶液，呈血红色，则溶液中存在的离子有哪些？
(2) 若溶液呈蓝色，加入KSCN溶液不显血红色，则溶液中存在的离子有哪些？可能存在的金属粉末物质是什么？
(3) 若加入的铁粉质量反应前后没有改变，那么溶液中存在的离子有哪些？
(4) 若加入的金属里Zn粉还有剩余，则溶液中存在的离子有哪些？

2. (10分) 有一橙红色固体A受热后得绿色的固体B和无色的气体C，加热时C能与镁反应生成灰色的固体D。固体B溶于过量的NaOH溶液生成亮绿色的溶液E，在E中加适量H2O2则生成黄色溶液F。将F酸化变为橙色的溶液G，在G中加BaCl2溶液，得黄色沉淀H。在G中加KCl固体，反应完全后则有橙红色晶体I析出，滤出I烘干并强热则得到的固体产物中有B，同时得到能支持燃烧的气体J。A、B、C、D、E、F、G、H、I、J各代表什么物质?

六、计算题
1. （10分）若溶液中 [ ]= [Mn2+] 问：
(1) pH = 3.00时，能否氧化Cl，Br，I ?
(2) pH = 6.00时，能否氧化Cl，Br，I ?
已知：Ey ( / Mn2+) = 1.51 V，Ey (Cl2 / Cl) = 1.36 V
?Ey (Br2 / Br) = 1.08 V，Ey (I2 / I) = 0.54 V

2. （10分）已知气相反应N2O4(g) 2NO2(g)，在45℃时向 1.00 L真空容器中引入6.00 mmol N2O4，当平衡建立后，压力为25.9 kPa 。
(1) 计算45℃时N2O4的解离度a 和平衡常数Ky；
(2) 已知该反应 = 72.8 kJ•mol-1，求该反应的；
(3) 计算100℃时的Ky和。

3. （10分）已知：Kay (HCOOH) = 1.8  10-4，Kay (HAc) = 1.8  10-5，
Kby (NH3•H2O) = 1.8  10-5。
(1) 欲配制pH = 3.00缓冲溶液，选用哪一缓冲对最好？
(2) 缓冲对的浓度比值为多少？
(3) 若有一含有 c(Mn2+) = 0.10 mol•L-1 中性溶液10 mL，在其中加10 mL上述缓冲液，通过计算说明是否有 Mn(OH)2沉淀。
(Kspy (Mn(OH)2) = 4.0  10-14)

回复人：tobby,▲▲▲ (一个热爱化学工作的女生！) 时间：2005-11-11 23:16:39 编辑	1楼
感觉好难哟！

回复人：fly,▲▲▲ (高分子材料是专业,产品开发是职业,塑料改性好无赖,研发工程师是虚设!) 时间：2005-11-12 08:54:39 编辑	2楼
你在是哪个学校的啊你少给点啊,想吓跑人啊你看看啊,那么多题,才5分.哈哈,开个玩笑了

回复人：xuzhen,▲ (学习学习) 时间：2005-11-12 16:34:46 编辑	3楼
一题5D7C8A10A11D13C14A15B16D18A19D21A24D26D27A30D31C 明天接眷做.

回复人：xuzhen,▲ (学习学习) 时间：2005-11-13 13:33:03 编辑	4楼
二题3混合气体相同压强,摩尔分数.5铬,Cr,3d54s1 6,二,一,还原 8,Ag+,10,d2sp3,正八面体,内轨,11,不能,不能,12,阴,阳,氧化,镀层的金属离子. 明天再做.

回复人：郁孤浪子,▲ (FROST) 时间：2005-11-13 21:16:53 编辑	5楼
难度跟高中竞赛相当 xuzhen同志选，择题中11题我选的B，18题我选的D，30题我选的B，其他你做了的跟你对得到。。。

回复人：xuzhen,▲ (学习学习) 时间：2005-11-14 14:40:50 编辑	6楼
30确实应该是B.

回复人：yytsnake,▲▲▲▲ (chemistry) 时间：2005-11-15 09:58:49 编辑	7楼
补充XUZHEN 一、1题选D，因为只有它是碱性的；2、3题选C；4题选B，因为n与l不能相等；11题B是正确的。12题选C；22选C；25选A；28选B；29选D；30选B；31选C；32选A。

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